武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（三）化学

常用原子量：Cu:64 N:24 S:32 Mn:55 Ba:137 Na:23

一、选择题（共42分）

1．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO42-、S2- C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

2．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）

选项

气体

A中试剂

B中试剂



A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液



B

Cl2、HCl

浓硫酸

KI淀粉溶液



C

NH3、CO2

浓硫酸

BaCl2试液



D

CO2、HCl

饱和NaHCO3溶液

AgNO3溶液



3．下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H＋=== SO42-＋3S↓＋2H2O

4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 （ ）

A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3

5．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S  6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的（ ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的(　　)

A．a－b－c－d－e－f－g－h????? ? B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g??????? D．a－c－b－d－e－h－i－f

7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（?? ）

A.①②③④??? ? B.①②⑤⑥? ?? C.③⑤⑥⑦?? ?? D.①③④⑦

8．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （　　）

A．
? ?? B．
? ? ? C．
? ?? ??D．

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al2O3 NaAlO2(aq)
Al(OH)3 ②S
SO3
H2SO4

③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3

④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO

A．①③⑤???? ? B．②③④ C．②④⑤????? D．①④⑤

10．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不可能是 ?（ ）

A. 甲为C、X为O2

B. 甲为Fe、X为Cl2

C. 甲为SO2、X为NH3·H2O

D. 甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

下列有关说法正确的是 ?（ ）

A. 电解饱和的氯化钠溶液时阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。

B. 第②步中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C. 从第③步到第⑤步的目的是富集浓缩

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

12．下列说法中，正确的是 ?（ ）

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

13.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )

A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4

14.将反应 4(NH4)2SO4＝ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 ? ? （ ）

A. 无沉淀生成　　 ? B. 肯定没有BaSO3生成

C. 得到的沉淀是纯净物 ? ? ? ?D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

二、非选择题（共58分）

15．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀。

请填空：

（1）H的名称是 。写出B的电子式

（2）E的重要用途是 。

（3）反应③的化学方程式是 。

（4）反应④的离子方程式是 。

（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式

16（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________________________________________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===
ClO2↑＋
CO2↑＋18H2O＋
______

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

（4）写出ClO2与CN－反应的离子方程式

17.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是______________

（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_____________________。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 _______________________（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________。②碱石灰的作用是_____________________。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见（画图表示）_________________________。 （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种

碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+
Cu+Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O______________________________；（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3．0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是

18．(16分) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

(1)流程图中标号处需加入的相应物质分别是：① ；② ；

③ ；④ ；⑤ 。

(2)写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：

。

(3)写出流程图中③处发生反应的化学方程式 。

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（三）

化 学 答 题 卡

第I卷（共14小题，每题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































第Ⅱ卷(本卷包括4大题，共58分)

二、非选择题（共58分）

15．（12分）

请填空：

（1）H的名称是 。写出B的电子式

（2）E的两种用途是 。

（3）反应③的化学方程式是 。

（4）反应④的离子方程式是 。

（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式

16（14分）

（1）①往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)；原因是

②________(填化学式)，方程式为____________________________________________。

（2）
(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===
ClO2↑＋
CO2↑＋18H2O＋
______

（3）________倍。

（4）写出ClO2与CN－反应的离子方程式

17.（16分）（1）实验室制取氨气的化学方程式是______________

（2）操作步骤是 。②原因是 。

（3）方程式 。②碱石灰的作用是_____________________。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_______________________。 （4） ；（5）

18．(16分)

请你完成下面的问题：

(1)流程图中标号处需加入的相应物质分别是：① ；② ；

③ ；④ ；⑤ 。

(2)写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：

(3)写出流程图中③处发生反应的化学方程式 。

高三化学答案

选择题 1-5 D B B A D 6-10 B D D A B 11-14 C D B D

15题（12分）（1）一氧化碳 （2分） CO2的电子式 （2分）

（2）生产玻璃，制粗硅等 （2分）

（3）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

（4）SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32－ （2分）

（5）SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

16. (16分)（1）①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量
时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

D为：C6H12O6

（2）
C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===
ClO2↑＋
CO2↑＋18H2O＋
Na2SO4

（3）2.5

（4）2CN- ＋2ClO2==2CO2 +N2＋2Cl

17（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K②NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH- （3）①3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；③此装置没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境，连接一个吸收氨气装置如图所示：
（合理即可）。（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有?（5）7：3

18．(16分；每空或每式各1分)

(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

(2) Fe+2H+==Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe==3Fe2+；

Cu2++Fe==Cu+Fe2+；2Au3++3Fe==2Au + 3Fe2+

(3) 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O