正阳高中2014—2015学年上期三年级第四次素质检测化学试题

命题人：余文理 2015-01-16

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K-39 Cr-52 Fe—56

一．选择题（单选，每题3分，共48分）

1.下列说法中不正确的是（ ）

A.液氨、液态抓化氢都是电解质

B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

2．下列有关化学用语表示错误的是（ ）

A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：
D．2-氯甲苯的结构简式：

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

4．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置用于分离出溴苯

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1NA

D．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序: r（X）>r（Y）>r（Z）>r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

11.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、

12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）

实验

实验现象

结论



A

广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈

铁钉发生析氢腐蚀



B

左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



C

左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅

NO2转化为N2O4吸热



D

白色固体先变为黄色，后变为黑色

Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S





13. 下述实验不能达到预期目的的是（ ）

编号

实验内容

实验目的



A

取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大反应速率越快



B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在

水解平衡



C

向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L

MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下，溶解度

Mg（OH）2 ＞Fe（OH）3



D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C



14．甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+

15.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na



A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

16. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

2

4

6

8



n（Cl2） / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20



下列说法正确的是（ ）

A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）= 0.080mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡

前v正 ＜ v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

正阳高中2014—2015学年上期三年级第四次素质检测

化学答题卷

一、选择题答题栏（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































二、非选择题

17.（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，另含有杂质SiO2、Al2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

已知：CrO42－ + 2H+
Cr2O72－ + H2O

（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式： 。

（2）反应器中发生的主要反应为：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，

写出NaFeO2水解的化学方程式： 。

（3）操作Ⅱ的目的是 。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，

加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，

然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶

液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40. 00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ；

②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 。

18．（12分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H<0）. 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F



初始

0.100

0.100

0

0



T1

0.020

0.020

0.080

0.040



T2

0.010

0.010

0.090

0.045



①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1= 。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_______。

A．T1>T2 B．T1

（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： 。

19.（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

A B C D E

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出现的现象 ，

化学方程式 。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。

20. （6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式。

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（要求：必须有相应的计算步骤）

21. （12分）［物质结构与性质］

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）＝3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。

（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）＝2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是 （多选，填序号）。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）①配合物Y的结构见图15，Y中含有 （多选，填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

②Y中碳原子的杂化方式有 。

高三化学参考答案

一．选择题（单选，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

D

B

D

B

A

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

C

D

D

D

A

D



17.（10分）

（1）Al2O3 + Na2CO3 ＝ 2NaAlO2 +CO2↑（2分）

（2）NaFeO2 + 2H2O＝Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）

（3）除去SiO32－和AlO2－ （2分）

（4）①Cr2O72－+6I－+14 H+＝2Cr3++ 3I2+ 7H2O（2分）②94.08%（2分）

18. （12分）①2CO+2NO N2+2CO2（2分）

②3200（2分） A（2分）

⑵C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH -)>C(H+)（2分）

(3) CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H=+247.3?kJ?mol?-1（2分）

⑷2CO+2CO32--4e-=4CO2（2分）

19．(13分)

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O 　　　　　（2分）

（2）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl- 　　　　　　（2分）

（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S （2分）

（4）产生大量白烟（1分）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　　（2分）

（5）　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 （2分）

（6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS（其它合理答案给分）（2分）

20.（6分）

21.（12分）

（1）3（2分）

（2）三角锥形（2分）

（3）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 （2分，不标示正确的温度值只给1分）

（4）b c（2分，只选对1个给1分，选错不给分）

（5）a b c d （2分，只选1个不给分，选2或3个只给1分），

sp2 sp3 （2分，填对1个给1分）