1．下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积是一个常数

B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变

C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

2．将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡；Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c(OH－)不变

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变

3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是(　　)

A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

4．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

A．加MgSO4　　　　　　B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水

5．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．c (Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)

D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)

6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

8．下表是几种难溶物质的有关数据：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－36



完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

≥3



关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是(　　)

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的

B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2×1020∶1

D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

9．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．图中a＝×10－4

10．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

离子

Mg2＋

Al3＋

物质

Al(OH)3



开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04



完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04





11．已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于(　　)

A．2.6 mol/L B．2.5 mol/L

C．2.3 mol/L D．3.0 mol/L

12．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　)

A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1

C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1

13．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是__________mol·L－1。

14．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________ g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________ mol·L－1(已知；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

15．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



溶解度/g

 9×10－4

 1.7×10－6

 1.5×10－4

 3.0×10－9



在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如： ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋ ，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋ ，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3＋、Fe2＋ 都被转化为________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________________。

(3)②中除去Fe3＋时所发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)　(4)ACDE

16．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________________________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS



Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24



为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

高三化学周练六十二

1． B。2． C。3． C。4． D。5． C。6． C。7． C。8． B。9． C。10． C。11． A。12．D。

13． 2.2×10－8　0.2

14． (1)碱　减小　增大

(2)83.4　3×10－6