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| 简介：
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测 化学试题 本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是( ) A. 具有良好的导电性 B. 属于高分子化合物 C. 与金刚石互为同位素 D. 不能与氧气发生反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶O, B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C. S2－离子的结构示意图： D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH<7的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋ B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－ C. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2＋、Cl－、SO D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、ClO－ 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－ 5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯 B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫 C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA B. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA C. 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA D. 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O C. 纯碱溶液和苯酚反应：CO＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 8. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C NO NO2 HNO3 D Fe2O3 FeCl3 FeCl2
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差 D. 元素X和Y形成的化合物只有一种 10. 已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A. ΔH1>0，ΔH2<0 B. ΔH3>ΔH4 C. ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D. 2ΔH5＋ΔH1<0 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关说法正确的是( ) A. 电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变 B. NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 C. SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 D. 0.1 mo1·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 12. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是( ) A. 1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键 B. 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子 C. 1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应 D. 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋ B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－ C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋ D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋ 14. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH)＝c(Cl－) C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O) 15. 一定温度下(T1 容器 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列说法正确的是( ) A. 该反应的正反应为放热反应 B. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行 非选择题 16. (12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO，其流程如下图所示： (1) 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。 反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2) 无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________。 (3) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。 (4) 氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。 17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： (1) 化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。 (2) 反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。 (3) 在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。 (4) D的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 属于α-氨基酸：Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。 写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。 (5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH===C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。 (1) 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。 (2) 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。 (3) 已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： ①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 ②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。 ③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。 请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下： 已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为： C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O (1) 酸溶过程中，硫酸的作用是______________________。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 (2) 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的 溶液是________(填字母)。 a. NaCl溶液 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液 (3) 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1会使产品中混有的杂质为________。 (4) 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：______________。 (5) 已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。 20. (14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。 (1) ①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________。 ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为________。 (2) 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。 图1 图2 图3 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________(填元素名称)。 ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。 ③加入NaClO时发生的反应为： Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。 (3) CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。 (1) W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。 (2) 与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。 (3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________， 1 mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。 (4) YH3极易溶于水的主要原因是________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。 (5) Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为________。 B. [实验化学] 实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： 已知ZnSO4的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5 (1) 实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为________。 (2) 滤渣Ⅰ的主要成分为________。X的化学式为________。 (3) 溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。 (4) 结晶的操作为_________________________________。 (5) 用酒精进行洗涤的原因是________________________________。 化学试题参考答案和评分标准 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．C 12．BD 13．A 14．BC 15．AD 16．共12分。每空2分。 （1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl 酸 （2）氧气 AgCl （3）7:10 （4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O 17．共15分。 （1）羧基 醚键（2分，各1分） （2） （2分） （3）①②③（3分，每个1分） （4） （2分） (5) （6分） 18．共12分。 （1）x+c+d （2分） （2）＜ （2分） (3) ② 氨水 （2分） ③盐酸的总物质的量：2.00mol?L－1×0.09L = 0.18mol 产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol?L－1×2=0.02mol CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol 6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol 6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol 6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol 6.02g达喜中H2O的物质的量： [6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):n(CO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol =2: 6: 16: 1: 4 达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O （每求出一种微粒给1分，写出化学式1分） 19．共15分。 （1）浓硫酸会使木屑炭化（2分）冷却结晶（1分）、过滤（1分） （2）温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；（1分） b（1分） （3）排放气体中NO含量升高（2分）（其他合理答案均给分） NaNO3（2分） （4）NO2－+2H++ Fe2+=NO↑+ Fe3+ +H2O（2分） （5）然后用c3 mol?L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次。（3分） 20．共14分。 (1)①2CO + O2 + 4 OH－=2 CO32－+2H2O （2分） ② CO + O2－ —2e-= CO2 （2分） （2）①H、Na （2分） ②增大 （2分） 1mol （2分） ③氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出 （2分） (3) 4CO +2 SO2 4CO2+S2 （2分） 21．共12分。 A．[物质结构与性质] （1）[Ar]3d24s2 或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分） O>N>C （1分） （2）CO2、SCN－（其他合理答案均可） （2分） （3）sp2（1分）、7 mol （1分） （4）氨分子与水分子间易形成氢键 （1分） TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O或TiO2 + 6HF = H2[TiF6] + 2H2O （2分） （5）CaTiO3 （2分） B．[实验化学]（每空2分） （1）抽滤瓶 （2）PbSO4 ZnO或Zn( | ||||||||||||||||||||||||||||||
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