2015届高三第五次模拟考试化学试题

一、单选题：各2分

1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



2．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol甲烷中含有10nA个质子

B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子

D．常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B ．向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

C ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2 O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

5．下列实验操作正确且能达到目的的是

A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

6 ．下列有关实验操作正确的是（ ）

A．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C ．配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

7 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

Cl2有酸性

用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂



B

NaHCO3溶于水完全电离

NaHCO3是强电解质



C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2



D

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+



9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图
转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是

A．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

B．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

11. 下列说法正确的是

A．戊烷 、戊醇 、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2

D．


三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。

12.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物

13. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）
4NO2（g）+ O2（g）△H >0， T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1> K2

14. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图
所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ D．白色沉淀只能在阳极上产生

15．如图
所示的电化学装置，下列叙述正确的是

A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁

B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+

C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀

D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动

16. 下图
是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

17．已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)

B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%

C ．T0 时，该反应的平衡常数为 33.3

D．该反应正反应的反应热Δ H < 0

18．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B ．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)

C ．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)

19．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



2 min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

20．已知:常温下浓度为0. 1 mol·L-1的下列溶液的pH如表: 下列有关说法正确的是

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3



pH

7.5

9.7

11.6



A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

二、必答题：

21.（7分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2===2Cu+SO2

①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有

（任写一种）．

②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；

③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ．

22．（9 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ．查阅材料

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O

Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O

Ⅱ．制备方法

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式：

___HCOONa + ___Na2 CO3 + _____
= ___Na2S2O4 + ___CO2 + ___

冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得 Na2S2O4

Ⅲ．Na2S2O4的性质

（1 ）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
0-t1 段主要生成 HSO3-，根据 pH变化图，HSO3- 的电离平衡 水解平衡(填“<” 或“>” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________. t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。

（2 ）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为__________(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容

（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论









23.（12分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示
，

B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ

（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

①查得：

化学键

H－H

Br－Br

H－Br



键能(kJ/mol)

436

194

362



试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：

②根据资料：

化学式

Ag2SO4

AgBr



溶解度（g）

0.796

8.4×10-6



为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。

③在原电池中，负极发生的反应式为 。

④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点

有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。

(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为________________。

(4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)＋ Br2(g)ΔH＝＋105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时P(Br2)为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为___________。

24．(8分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称

相对分 子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度















水

乙醇

乙醚



甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶



苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶



主要实验装置和流程如下：

图1回流搅拌装置????? 图2抽滤装置??

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）仪器K的名称为????? 。无色液体A的结构简式为????? 。操作Ⅱ为????? 。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是??? ?? 。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是????? 。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．抽滤结束后，为防倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入????? ，分液，水层再加入????? ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为????? 。

25．(10分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。

(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。

(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。

(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。

(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，其原因可能是

(写出一点即可)。

(6)NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

⑺ 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数 ，和可逆反应Fe2++ 2H2O
2H++ Fe(OH）2在25℃时的平衡常数 。

三、选答题：三选其一

26．[化学——化学与技术](15分)

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是 。

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是

(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 (举一例)。

(4)流程中循环使用的物质有 和 。(填化学式)

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H2O，该过程能够发生的原因是 。

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。

27．[化学——物质结构与性质](15分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同



B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1



C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期



D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期



E是第七列元素



F是第29号元素



（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）

（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。

28．[化学——有机化学基础](15分)

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为

(2)D的化学名称是

(3)J的结构简式为

(4)满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式 。

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；

L的结构简式为 。

2015届高三第五次模拟考试化学试题参考答案

1C2B3A 4C5B6B7C8B9A10A11B12D13C14 C15C16C17C18 D19D20C

21.（7分）（1）①3NA或1.804×1024（1分） ②正 （1分） ③