泄露天机——2015年金太阳高考押题 精粹

化学

本卷共39题，二种题型：选择题、非选择题。选择题21小题，非选择题18小题

可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Mg 24 A I 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Sn 119 1 127

一.选择题(21个小题)

1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ）

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是（ ）

A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）

物质

选项

甲

乙

丙



A

AlCl3

NH3·H2O

NaAlO2



B

NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4



C

SiO2

NaOH

HF



D

CO2

Ca(OH)2

Na2CO3(aq)





5. 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应

6．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ）

A．

属于酯类的有4种



　

B．

属于羧酸类的有2种



　

C．

存在分子中含有六元环的同分异构体



　

D．

既含有羟基又含有醛基的有3种



7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （ ）

A.8种 B.10种 C.12种 D.13种

8．下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

A．

用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小



　

B．

用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小



　

C．

滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小



　

D．

测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低



9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A.如果甲中含有s2?，则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价

10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

11．下列有关实验操作说法中，不正确的是（ ）

A. 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸

B．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

12．已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ）

A、若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B、若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

14、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）

A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B、YX3 的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、原子半径：Z

D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

15．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1

3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2

2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4

2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

16．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

17．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）

A．W点表示溶液中：

c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

B．pH＝10.5溶液中：

c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1

C．pH＝9.5溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

18.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸



A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1

19．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)= -lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）

A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15

B．a点可表示AgCl的饱和溶液

C．b?点时c（Ag+）=c（I-）

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

20．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

21.在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3(g)+SO2(g)= 3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g) △H，实验测定在不同n(NH3)/n(SO2)下，温度与SO2的转化率关系如下图，下列说法正确的是（ ）



A．脱硫反应△H＜0

B．n(NH3)/n(SO2)：a＜b＜c

C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高

D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

二,非选择题（18个小题）

22.乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：



相对分子质量

密度/g·cm－3

沸点/℃

水中溶解性





乙酸

60

1.051

118.0

溶





环己醇

100

0.962

160.8

微溶





乙酸环己酯

142

0.969

173.5

难溶



实验步骤：

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是 。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2倍，其目的是 。

（3）使用分水器（右图）的目的是 。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是 ；第二次水洗的目的是 ；

加入无水MgSO4的目的是 。

（5）本次实验产率为 。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填” 偏高”或” 偏低”),其原因是 。

23.碱式碳酸钴[ COx（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g



加热前

80.00

62.00



加热后

80.36

62.88



则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）COCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2



开始沉淀（PH）

2.3

7.5

7.6

3.4



完全沉淀（PH）

4.1

9.7

9.2

5.2



①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

②加入COCO2调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。

24.四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

I II III IV V

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。③暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是________________，仪器D的作用____________________。

(2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（ ）—( )一( )一( ) 一( )（填装置序号）

(3) 试剂E和F分别是 、 ，装置V的作用是_____________。

(4) 若无装置V存在，在装置III中除生成SnCl4 外，还存在的副产物化学式为________________。

(5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是___________________。

(6)若II中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。

25．铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4],四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 , 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

(2)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为________。

(3)常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=_______________。

(4)工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32?+H2S==2[Fe(CN)6]4-+2HCO
+S↓。 电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）向1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的PH为3时,所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝ 。[溶液体积变化忽略不计, Ksp( Fe(OH)2)= 8.0×10－16, Ksp( Fe(OH)3)= 4.0×10－38]

26.Ⅰ、Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li?＋FeS＋2e?＝,Li2S＋Fe，则该电池的总反应式为___________________________。

Ⅱ、锂—黄铁矿高容量电池，由于其污染小，成本低，电容量大，黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池，制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：

（1）已知Kap （FeS）=1.59×10-11，Kap [Fe(OH)2]=4.87×10-17,为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_______（填序号）

A.(NH4)2S B.CuS C.H2S D.Na2S

(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_______（填序号）

A.属于同素异形体

B.因为晶体结构不同而导致性质有差别

C.黄铁矿比白铁矿更稳定

（3）反应Ⅲ制取S23?时，溶液必须保持为碱性，除了S2?与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示表示）________________。

（4）室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是_____________________。

②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：

第一次放电：_____________________;第二次放电：___________________________。

（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式________________________。

27.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
、Sn
两种主要存在形式，Sn
易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe
（已知酸性环境下Cr2O
可被还原为Cr
），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

28.在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。

（1）已知C3H8的燃烧热（
H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________

(2)在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_________________

②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)

(3)已知N2O4
2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4 开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。

在1L的密闭容器中发生反应N2O4
2NO2 达到平衡状态。

①若此时为标准状态下（273K 101KPa），再向其中加入4.6g纯的NO2 ，则达到平衡时混合物的颜色_______（和原平衡状态比，填选项字母，下同）

A.增大（加深） B.减小（变浅） C.不变 D.不能确定

②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2 ，则达到平衡时混合物的颜色_______，混合物中NO2的体积分数___________

(4)在100℃、200KPa的条件下，反应aA(g)
bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。根据表中的数据，回答下列问题：

压强（KPa）

200

500

1000



B的浓度（mol/L）

0.04

0.1

0.27



①压强从200KPa增加到500KPa时，平衡__________移动（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）

②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动,其原因可能为___________

29.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（