时量：90分钟 总分：100分

可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32

Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关说法中，正确的是 （ ）

A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到。

C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应。

2．1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火

①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土

A．①② B．④ C．②③ D．①②③

3．下列叙述中，正确的是

A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

D．一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖

4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl

5．下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质

B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热

D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

8．下列说法正确的是

A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NA

B．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NA

C．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃

B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸

C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2．1

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g

11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

12．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较Cl、N的非金属性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响



13．正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

14．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

15．下列有关说法正确的是

A．含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存

B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·
，则
反应的

C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe（NO3）x+NO↑ +14H2O，下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D．反应中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移

17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极　　　　

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化　　　

D．电池放电时，溶液酸性增强

19．如下图所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol-1

20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）

22．（6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+

（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。

23．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为 。

（2）0．1 mol／L A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为 。

（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ；

24．（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）

反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l） ΔH＝

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号） 。

A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

25．（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。

（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验序号

实验操作

现象



Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

①



Ⅱ

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生



②请你评价:

实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。

（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_______，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。

26．（11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

（1）无色气体1的成分是： 。

（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：

（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。

（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为5．6g，在标准状况下无色气体3的体积为14．56L，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）

2013-2014学年度山东省滕州市第二中学高三第一学期期末考

化学试题参考答案

二、非选择题（本大题58分）

22．（6分）（1）K2Cr2O7 （1分） 3NA （1分）（2）H2O （1分）

（3）蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）

23．（14分）

（2）Al3+ + 3OH- ＝ Al（OH）3↓（2分）

（3）Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni（OH）2 （2分）

（4）AlN + 3H2O ＝ Al（OH）3↓+ NH3↑（2分）

2Al + 2NH3
2AlN + 3H2 （2分）

（5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

24．（14分） （1） I （2分） （2） ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol（2分）

（3）①CH3OH + 8OH- = CO32- + 6H2O + 6e- （2分）

②减小（2分） ③ 2Cl- - 2e-=Cl2↑ （2分）168（2分） D（2分）

25．（13分）

（1）KMnO4或Ca（ClO）2（或其它合理的答案）（2分）

（2）Ⅰ 品红溶液褪色（2分）

不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。

（3）KBr溶液（合理即给分，2分）

（4）a、b；（全对2分）；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色。（2分）

26．（11分）（1）CO2 （2分） （2） 3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或

3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）