2015年2月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 （ ）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

2. 下列叙述正确的是 （ ）

A. 用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液

B. 16O转化为18O属于化学变化

C. 实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

3. 下列物质的分类依据正确的是 （ ）

物质类别

分类依据



A

酸

电离时能否产生氢离子



B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物



C

胶体

能否发生丁达尔现象



D

强电解质

水溶液中能否完全电离



4. 下列实验操作中正确的是 （ ）

A．图甲所示，可得到干燥的氢气

B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

5. 下列与有机物相关的说法正确的是 （ ）

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键

B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂

C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

7．下列说法不正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是 （ ）

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④

11. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

12. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e( 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e( ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

13. CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变14. 某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e- Cu

C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

15. 氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是 （ ）

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （ ）

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

高三期末考试化学试题

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17. （12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol
，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________ (填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

18．（12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

(1)人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

则SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。

a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

19．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。

(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。

(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。

(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

(5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。

(6)熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 。

20．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________________ _________________________________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________________________(用离子方程式表示)。

高三期末考试化学试题参考答案

选择题答案(每题３分，共48分)

二、非选择题(共52分)

17.（12分，每空2分）

(1) ①共价化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11

(2) ①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2

18.（12分，每空2分）

(1) ①a-b/2 ②ad ③0.075 mol／(L·min) ；9

(2) ①放热 ②KA＝KB＞KC

19．(14分，每空2分)

(1) CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）

(2) 2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3) NH3 ； NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl

(4) Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1

(5) 106(b－a)/11a

(6) CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O