2014-2015学年度山东省枣庄市十六中高三第一学期期中考试化学试题

（考试用时：100分钟 总分：120分）

注意事项：

　　1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

　　2．所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64

第I卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。

1、2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2．5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是

A．治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放

B．调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用

C．大力发展清洁能源，太阳能、氢能等

D．焚烧秸秆，使其变为农业肥料

2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

3．下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列有关表述错误的是

A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解

C．图中所涉及的盐类物质均可以水解

D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA

B．1．00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

C标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1．5NA

D．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

9．实验室可用NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

10．下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝>铝



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋



13．如下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是

A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

14．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16．（12分）氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ ▲ 。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 ▲ 。

流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ▲ 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 ▲ 。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ▲ ，其原因可能是 ▲ ，

17．（16分）采用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 ▲ 。

（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：

①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲ 、 ▲ 、洗涤、 ▲ 。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。

你认为除铁效果最好的是 ▲ （填“a”、“b”或“c”），其原因是 ▲ 。

（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2



开始沉淀

2.3

7.5

4.7



完全沉淀

4.1

9.7

6.7



试剂A最好应选用 ▲ （填写字母代号），理由是 ▲ 。

a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO　　　 d．NaOH溶液

18．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他



黄磷

44.1

280.5

1.82

2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5



PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3



POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3



（一）制备：

下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称 ▲ 。

（2）实验室以制备Cl2的离子方程式： ▲ 。

（3）碱石灰的作用是 ▲ ， ▲ 。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 ▲ 。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 ▲ （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示、不必化简）。

19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

（3）已知：①Mg（s） ＋Cl2（g）＝MgCl2（s）；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg（s）＋TiCl4（g）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）；ΔH＝ ，

反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。

20．（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）

A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．分解天然气

（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 （放热还是吸热）反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：

　　 　　 　　　　　　 。

（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

上图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

21．（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO4·7H2O ）、硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是_________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

①配平离子方程式：　MnO4－＋　Fe2＋＋　H＋——　Mn2＋＋　Fe3+＋　H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84

g? mL-1硫酸的体积为_________ mL。（保留1位小数）

④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

2014-2015学年度山东省枣庄市十六中高三第一学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准

单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意

1．D 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．C 10．A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11．BD 12．C 13．CD 14．AD 15．B

16．（12分，每空2分）

（1）[c（H+）·c（Cl－）·c（HClO）]/c（Cl2）

（2）2Ca（OH） 2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　　　增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 　　　碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）

（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反应放热使温度升高所致

17．（16分，每空2分）

（1）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（2）①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤，、干燥

②a、使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高

（3）c NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀

18．（14分，每空2分）

（1）冷凝管

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（其它合理答案均可）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应

（5）蒸馏

（6）

19．（12分，每空2分）

（1）2NaCl＋2H2
NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；

（3）－512 kJ?mol－1 （2分，没单位给1分）

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；

（4）O2＋2H2O＋4e－=4OH－，减小

20．（10分，每空2分）

（1）C

（2）b　　　　　吸热

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　 △H= －571.6 kJ·mol－1（其它合理答案均可）

（4）1.12

21．（16分）

（1）除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2分）

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O （2分）

（3）①1、5、8、1、5、4（2分）

②若不煮沸赶尽SO2 ，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。（2分）

③81.5 （2分）

④电子守恒有 MnO4－～ 5 Fe2＋

剩余的KMnO4的物质的量为：50.00×10－3L ×0.2 mol?L-1 ×1/5 = 2.00×10－3 mol

用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，反应的KMnO4的物质的量为：40 mL×10－3L ×0.150 mol?L-1 － 2.00×10－3 mol = 4.00×10－3 mol （2分）

设：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y

160g/mmol x + 96 g/mmoly = 0.352g

8/5 x +6/5y = 4.00×10－3 mol 　　　　　　　（2分）

解方程组得x = 1.00×10－3 mol y = 2.00×10－3 mol

混合物中CuS的质量分数为：m（CuS）/m（总） = （2.00×10－3 mol×96 g/mmol）/ 0.352g = 54.5% （2分）