天津市十二区县重点学校2015届高三毕业班联考(一)化学试题

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．

在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质



　

B．

为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存



　

C．

白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精



　

D．

人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4?～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡





考点：

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．



专题：

化学应用．



分析：

A．硅胶、生石灰具有吸水性；

B．加热可以使蛋白质变性；

C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；

D．HCO3﹣、HPO42﹣既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应．



解答：

解：A．硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；

B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；

C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故C错误；

D．HCO3﹣、HPO42﹣既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，能维持酸碱的生理平衡，故D正确．

故选D．



点评：

本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项C为易错点，注意酒精度数的含义．



　

2．（6分）（2015?天津校级模拟）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．

同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高



　

B．

核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同



　

C．

同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱



　

D．

非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高





考点：

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质．



专题：

元素周期律与元素周期表专题．



分析：

A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；

B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；

C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；

D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系．



解答：

解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；

B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确；

C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；

D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．



　

3．（6分）（2015?天津校级模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强



　

B．

含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性



　

C．

水玻璃可用做制备木材防火剂的原料



　

D．

SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同





考点：

无机非金属材料；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．



专题：

氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．



分析：

A、不能排除硝酸根离子的影响；

B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐；

C、水玻璃可用做木材防火剂；

D、SO2具有强还原性，乙烯是不饱和烃．



解答：

解：A、不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；

B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；

C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用做木材防火剂，故C正确；

D、SO2具有强还原性，和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；乙烯是不饱和烃，和溴发生加成反应使溴水褪色，故原理不同，故D错误．

故选C．



点评：

本题考查了物质氧化性的强弱比较、盐类的水解以及水玻璃的用途等，难度不大，应注意的是含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，其水解显的酸碱性不同．



　

4．（6分）（2015?天津校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．

常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
mol?L﹣1



　

B．

0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）



　

C．

将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）



　

D．

常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）





考点：

离子浓度大小的比较．



分析：

A．HA电离的氢离子为
mol?L﹣1，溶液中还存在水电离的氢离子；

B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；

C．硫酸钠为易溶物，由于饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，则生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小；

D．由于铵根离子部分水解，则c（SO42﹣）＞c（NH4+）．



解答：

解：A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中，AH电离的氢离子浓度为：c（H+）=
mol?L﹣1，由于溶液中还存在水电离的氢离子，则溶液中氢离子浓度c（H+）＞
mol?L﹣1，故A错误；

B．0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），二者结合可得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故B正确；

C．用于硫酸钠为易溶物，则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，故C错误；

D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸铵，溶液显示酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量，c（Na+）＞c（SO42﹣），由于铵根离子部分水解，则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；

故选B．



点评：

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，需要明确硫酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度．



　

5．（6分）（2015?天津校级模拟）下列相关实验的现象或结论正确的是（　　）

A．

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2﹣结合质子能力比CO32﹣强



　

B．

向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀



　

C．

检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断



　

D．

加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用





考点：

常见阳离子的检验；苯酚的化学性质．



分析：

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀；

B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀；

C．氯离子具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾；

D．原电池能够加快氧化还原反应速率．



解答：

解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32﹣＜AlO2﹣，故A正确；

B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，与稀溴水不反应，故B错误；

C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故C错误；

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故D错误；

故选：A．



点评：

本题考查了元素及化合物性质及离子的检验，熟悉相关知识是解题关键，注意苯酚与溴反应的条件，题目难度不大．



　

6．（6分）（2015?天津校级模拟）利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（　　）

A．

甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣



　

B．

若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L



　

C．

甲装置工作过程中pH减小



　

D．

乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑





考点：

原电池和电解池的工作原理．



分析：

根据图知，甲为燃料电池，氢气为负极，被氧化，氧气为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答该题．



解答：

解：A．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；

B．n（Ti）=
=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；

C．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；

D．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正确．

故选D．



点评：

本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．



　

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）（2015?天津校级模拟）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是　第二周期第ⅣA族　，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：　Na＞C＞N＞O＞H　（用元素符号表示）．

（2）写出Y2X2的电子式　
　；Z2X4结构式　
　．

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是　NH4NO3　，其原因是　NH4++H2O?NH3?H2O+H+　（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是　离子键、共价键　．

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为　H++HSO3﹣═H2O+SO2↑　

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式　N2H4+2H2O2═N2+4H2O　．

（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式　3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4 H+　．

考点：

位置结构性质的相互关系应用．



分析：

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答．



解答：

解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，

（1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H，

故答案为：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）Y2X2为C2H2，电子式为
，Z2X4为N2H4，结构式为：
，

故答案为：
；
；

（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，

故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；离子键、共价键；

（4）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，

故答案为：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（5）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，

故答案为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；

（6）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4 H+，

故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4 H+．



点评：

本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．



　

8．（18分）（2015?天津校级模拟）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
CH2+RCH=CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称：　溴原子、羧基　．

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有　取代反应　、　加成反应　．

（3）A的结构简式为　
　；

W的结构简式：　
　．

（4）G→H反应条件为　氢氧化钠水溶液，加热　．

（5）B→C的化学方程式：　
　；

由D生成高分子化合物的方程式　
　．

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有　4　 种（不包括立体异构）：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；

其中核磁共振氢谱为5组峰的为　
　（写结构简式），其峰面积之比为　1：2：2：2：1　．

考点：

有机物的合成．



分析：

由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为：
，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生取代反应生成A，
与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
，顺推可知C为
，D为
．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为
，C8H8O2为
，
与溴反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故
中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成G，G为
，H为
，D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为
，据此解答．



解答：

解：（1）G为
，其含有溴原子和羧基两种官能团，故答案为：溴原子、羧基；

（2）A的结构简式为：
，与氯气发生取代反应生成
，
与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

（3）由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为：
，D为
，H为
，D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为
，故答案为：
；
；

（4）G为
，H为
，有G生成H是卤代烃的水解，卤代烃在氢氧化钠水溶液，加热生成醇，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；

（5）B为
，顺推可知C为
，有B生成C是卤代烃的水解，卤代烃在氢氧化钠水溶液，加热生成醇，化学方程式为：
；D为
，由D通过酯化反应可以生成高分子化合物，其方程式为：
，

故答案为：
；
；

（6）C8H8O2为
，其同分异构体能够发生①能发生银镜反应说明含有醛基，②能发生水解反应说明含有酯基，可以是苯酚与甲酸形式的酯，其与苯环上的一个甲基处在邻间对三个位置，有三种同分异构体，还有
，共4种同分异构体；其中核磁共振氢谱为5组峰的只有
，且其峰面积之比为1：2：2：2：1，故答案为：4；
；1：2：2：2：1．



点评：

本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式，结合正推法与逆推法进行推断，注意充分利用反应条件，（6）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点



　

9．（18分）（2015?天津校级模拟）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：

Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是　便于冷凝回流，减少反应物损失　；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是　既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成　

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

（1）碳与浓硝酸反应的方程式　C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O　．甲同学的实验应该在　通风橱　中进行，才符合化学实验安全性的要求．

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是　4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O　（用化学方程式表示），所以他认为应该检验　CO2　（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）　②　．

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．

③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用　常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2　（结合方程式与文字表述）．

（5）C装置中出现的现象是　C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）　，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3﹣形式存在，写出生成该离子的化学方程式　4NO2+O2+4OH﹣=4NO3﹣+2H2O　．

考点：

性质实验方案的设计；实验装置综合．



分析：

I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；

Ⅱ．（1）（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮有毒；

（2）浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化碳；

（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；

（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；

（5）二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应．



解答：

解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；图C装置进行酯化反应效果更好，是因装置C中既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成，

故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；

Ⅱ．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，

故答案为：C+4HNO3 （浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O；通风橱；

（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；

（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；

（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；

（5）氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O，离子反应为4NO2+O2+4OH﹣=4NO3﹣+2H2O，

故答案为：C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；4NO2+O2+4OH﹣=4NO3﹣+2H2O．



点评：

本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．



　

10．（14分）（2015?天津校级模拟）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol﹣1

②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ?mol﹣1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是　2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746.5kJ?mol﹣1　．

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：

①有害气体NO的转化率为　40%　，0～15min NO的平均速率v（NO）=　0.027　mol/（L?min）．（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是　cd　（选填序号）．

a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0