2015届高三年级第二学期期初开学联考化学试卷

（时间：90分钟 满分：100分）

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

A.①②③④　　　　B．④③②① C．②③④① D．②④③①

3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A.分解反应　　　B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．64g SO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-

8．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

9．下列物质属于纯净物的是（ ）

A.液氯　　　 B.氯水　　　 C.漂白粉　　　　 D.碘酒

10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）

A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素

11．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1

12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3

14．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

15．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　　B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（6分）

某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

18．（6分）按要求填空：

(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。

（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。

（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。

(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。

19．（8分）

实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是 。

（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式

为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

（4）写出G中反应的离子方程式 。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：



(1)若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

作用是________________.

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

B

C

D

B

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

C

A

D

A

C

D



17.(6分) （2分/空）

(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－

② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

18．（6分）（每空1分，共6分）

（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）2HClO
2HCl+O2↑

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）

（4）CaO·3MgO·4SiO2

19．（8分，每空1分。）

（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）

（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。

20.[共8分] (每空2分)

（1）HCl + NaOH══NaCl+ H2O

Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O

4.8 ； 8

21.[共10分]

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液

（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 （条

件略）

（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O (2分)

（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分

22.[共14分]

（1）①N2 ； NO2

②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO (2分)

(2) ①H2S

②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略） (2分)

③ C+ 2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ； 氧化性作用

(3) ①H2SO4 ②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫

酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2

分) 其余各1分