化 学 试 题

（时间：90分钟 分值：100分）

相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B．晶体硅可用于制造芯片

C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

2．下列叙述正确的是

A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

3．下列物质属于电解质的是

A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

4．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．非金属元素只能形成共价化合物

C．阳离子只能被还原

D．阴离子中不含金属元素

5．下列说法错误的是

A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

D．在镀件上镀铜，镀件作阴极

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

7．下列离子或分子在溶液中能大量共存是

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－ D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种

C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X

9．下列有关实验的做法正确的是

A．用pH试纸测氯水的pH

B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

10．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

11．下列解释事实的方程式错误的是

A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－

B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－

D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

，下列说法错误的是

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是盐类

C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

13．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲是N2O4

B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

14．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

15．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA
CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、（本题包括2小题，共18分）

16．（7分）

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。

（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。

（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。

A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。

17．（11分）

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

三、（本题包括2小题，共17分）

18．（9分）

4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为 。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR??溶液中，c(H＋) ?＝?1.3×10－3?mol·L－1。则HR?
?H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。

19．（8分）

以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。

（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。

四、（本题包括1小题，共20分）

20．（20分）

硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

③凝胶中含有的硝酸盐是 。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

④煅烧过程主要发生如下转化：
。

煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：



1—5 A D D A C 6—10 D B D C C 11—15 C D C B B

16．（7分）

（1）镊子（1分）

（2）NaOH（2分）

（3）B （2分）

（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。

或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。

（2分，其它合理答案也给分）

17．（11分）

（1）C（2分）

（2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）

（3）SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋（3分）

（4）0.16（2分）

（5）C（2分）

18．（9分）

（1）
（2分）

（2）0.15 mol（2分）

（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）

（4）1.7×10－5（2分）

19．（8分）

（1）FeSO4（2分）

（2）TiOSO4(aq)＋2H2O (l)＝H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) △H＝―(a+b) kJ·mol－1（3分）

（3）TiO2+ BaCO3
BaTiO3+CO2↑（3分）