北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1

说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确的是

A．SO2是大气污染物之一

B．食物腐败变质发生了化学变化

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

2．下列有关物质水解的说法正确的是

A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．羟基的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：

4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是

A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤

5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是

A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

B．火力发电是将化学能直接转化为电能

C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质

D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A．分子式为C11H14O4

B．存在顺反异构现象

C．能发生水解反应

D．能与溴水反应

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2 +H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+

12． 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论



A

苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强



B

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强



C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率



D

向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L

NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银



13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷

B．研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3

的影响









C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性









14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O
Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol



T1

0. 70

_______



T2

_______

0.25



下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（共6分）金属Na 、Mg、 Al有广泛的应用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：① Na2CO3、② NaHCO3、③ 、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是 。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．





① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。

20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol

ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

10℃

20℃

40℃

60℃

80℃



Ba(OH)2·8H2O

2.48

3.89

8.22

20.9

101



NaOH

98.0

109

129

174

314



NaCl

35.8

35.9

36.4

37.1

38.0



BaCl2

33.5

35.8

40.8

46.2

52.5



回答下列

问题：

（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。

（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

途径1：

① 得到固体1的离子方程式是______。

② 固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

① 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。

② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。

③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是 。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，

得到黄色滤液；

b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；

c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是 。

② b中反应的离子方程式是 。

③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。

22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下

（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A属于芳香烃，名称是 。

（2）B→C的化学方程式是______。

（3）D的含氧官能团名称是______。

（4）E的结构简式是______。

（5）F→K的化学方程式是______。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应， 1 mol L消耗4 mol NaOH

c. E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

C

A

D

D

B

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

D

B

C

C

D

B





第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）第三周期（１分）（2）金属性Na>Mg>Al （１分）

原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（１分，答出关键字得分）

（3）①NaH（１分）

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）

18．（共6分）

（1）②④⑤（2分）

（2） c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强

（2分，答对两点中任意一点可得分）

19．（共10分）

（1）N2+ 3H2
2NH3（2分，有错不得分）

（2）① 72.6 （1分） ② 强（1分）

（3）① > （1分） ② 1∶4（2分）

（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（1分，有错不得分）

（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）

20．（共10分）

（1）+571.2 （2分）

（2）途径1：① CO32-+Ba2+ =BaCO3↓（1分） ② BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O（1分）

途径2：20℃或常温（2分，答其他温度不得分）

20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小

（1分，答常温得分，不答温度不得分）

（3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS（2分，反应物生成物和配平各1分）

为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失（1分）

21．（共10分）

（1）① 氧化性（2分） ② B中沉淀的质量（1分，其他答案不得分）

③ 2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O（2分，有错不得分）

（2）① Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分）

② Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2++TiO2+ +2H+（2分，有错不得分）

③ （1分）

22．（共16分）

（1）甲苯（2分）

（2）
（2分）

（3）醛基（2分）

（4）
（2分）

（5）

（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）

（6）加成反应（2分） （7）ac（2分，有错不得分）

（8）

（2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）