上海市嘉定区2014学年高三化学一模试卷及答案

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27

Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137

第I卷(共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．难溶于水的金属氧化物是

A. SiO2 B. CO2 C. Na2O2 D. MnO2

2．下列有关化学用语的表述正确的是

A． 3-甲基-1,3-丁二烯 B． 2-羟基丁烷

C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．乙烯的球棍模型：

3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

A．亚硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸　　　　　　　

4．下列说法正确的是

A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

D．s、 p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．还原性强弱: F- ＜ Cl- ＜ I-

7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强

8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是 （ ）

9．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使氯化铜发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2＋+2e→Cu

D．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生

10．常温下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列离子

的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是

A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-

11．少量
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：

A.H2SO3＋ClO－→2 H+ + SO42― ＋Cl―

B. SO2＋ClO－＋H2O →2 H+ +SO42―＋Cl―

C. SO2＋ClO－＋H2O →SO32―＋HClO

D. SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

C中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



C

稀硫酸

FeS

H2S

NaOH溶液



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





13．下列有关实验的叙述正确的是

A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

14．下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤

C．①②③④ D．只有①③

16．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

17．将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

A

B

C

D



Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7



沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1



气体（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6





三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4 (浓)
Ag2SO4 + SO2↑+ 2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4 (浓)
CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

D．C2H5OH +2H2SO4 (浓)
2C + 2SO2↑+ 5H2O

19、天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+
2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+
3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+
HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+
4H2O + 4CO2↑

20．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

实验编号

起始浓度(mol/L)

反应后溶液的pH





C（HA）

C（NaOH）





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）=
mol/L

C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

21、固体混合物，可能含有FeCl2、 NaNO2 、Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH＞7

D．固体由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3组成

22.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是：

A.A点所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

B. B-C段所发生反应的离子方程式是：H++ OH- →H2O

C. A-B段发生反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

D. 拐点E的横坐标为70mL

四、探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：

_______________________________________________________________________25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。

26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：

____________________________________________________________________________________________________________________________________。

27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

____________________________________________________________________________________________________________________________________。

若继续通入另两种气体如Cl2??和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。?

____________________________________________________________________________________________________________________________________。

五、常温下有五种溶液：①Na HCO3 ；②K NO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

29. 取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出

的c(H+)= mol/L.

③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .

30. ②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

31. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．（N2）/（O2）=2:3 D．容器中气体的密度不随时间而变化

33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在

这段时间内O2的平均反应速率为 。

六、坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。

35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。

36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________________________________________________________

硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量







第一次称量

第二次称量



11.710g

22.700g

18.621g

a



?

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量







第一次称量

第二次称量



11.710g

22.700g

18.621g

a





37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为??????????????????????????。38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值?????????????????????（保留二位小数），相对误差??????????????????????????????。

七、昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。

39.操作1和操作4的名称分别是________ 和 __________

40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________________41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是

________________________________________________________________________

42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________

43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________

八．咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

45.写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿

a．1molA可消耗2molNaOH b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

c．能发生银镜反应 d．能发生取代反应

九．某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：

49.F的电子式为 ， A的结构简式

B转化为C的条件是

A．水解、酸化、氧化、还原 B．氧化、水解、酸化、还原

C．水解、酸化、还原、氧化 D．氧化、酸化、水解、还原

50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式

51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式

。（写两种即可）

①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种

②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2

十、计算题

53．某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。

54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。

取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：

55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)

56.化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)

参考答案：

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1

2

3

4

5



D

C

A

C

 D





二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



D

B

C

A

D

D

C

B

B

A

D

C





三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18

19

20

21

22



AC

AB

AD

BC

BD





四23.+6、+4、+2、0 ； H+ ﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分 ）

24.
；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分 ）

25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（ MgS）（2分 ）

26. （2分 ）结论1：其它条件一定时（相同温度下），反应物浓度越大速率越快结论2：其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快

27. （4分 ）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。

SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

2H2S+ SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀五、28.①③（2分）HCO-3 + H2O
H2CO3 + OH―（1分 ）

29. 10—12（1分 ）；
（1分 ）

30. 8Al +3K NO3 +5KOH+2H