相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 S:32 Mn:55 Cl:35.5 O:16

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）

1.加碘食盐中的”碘”应理解为

A.碘单质 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素

2.下列金属的还原性最强的是

A. Na B. Mg C. Fe D.Cu

3.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H2

4.下列互为同位素的是

A.
和C60 B. 白磷和红磷 C.乙醇和甲醚 D.
和

5．下列物质能与水反应放出氧气的是

A.氧化钠 B.过氧化钠 C.碳酸钠 D.硫酸钠

6．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是

A.二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳

7．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是

A.钠盐 B.含氧酸盐 C.化合物 D.碱

8．下列化合物含有离子键的是

A.H2O B.NH3 C.CaCl2 D.CH4

9．下列属于化石燃料的是

A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精

10．下列属于放热反应的是

A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解

C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

11．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是

A.
B.

C.
D.

12．能用溴水鉴别的是

A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷

C.NaCl溶液、KCl溶液 D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

13．能产生丁达尔效应的是

A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe（OH）3胶体 D.NaOH溶液

14．下列过程中发生取代反应的是

A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O

C.用氯乙烯制聚氯乙烯 D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

15．下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-

B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+

C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

16.下列反应能生成氢气的是

A.碳与浓硫酸加热反应 B.Na2CO3与稀盐酸反应

C.铜与稀硝酸反应 D.铝与氢氧化钠溶液反应

17.有关物质用途的说法正确的是

A.二氧化硅可用作半导体材料 B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.硅可用于制造光导纤维

18.向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3

19.下列实验操作不能用于分离混合物的是

20.在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32-

C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-

21.下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A.氢氧化钠 B.氯化亚铁 C.食盐 D.碳酸氢钠

22.下列仪器能用酒精灯直接加热的是

A.烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧瓶

23.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A.锌片作负极，质量逐渐减少 B.电子由铜片沿导线流向锌片

C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能

24.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B.甲、丙形成的化合物是离子化合物

C.乙的最高价氧化物是两性氧化物

D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素

25.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA B.2g氦气所含有原子数为0.5NA

C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA D.18g水所含质子数为10NA

二、非选择题（共25分）

26.（10分）在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

（1）断开K2接通K1时，a为__________极，b电极上的电极反应式为_____________________

（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为_____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）

27. （15分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

哈32中2014～2015学年度上学期阶段考试

化学试题

（考试范围：第一单元至第七单元 适用班级：高三学年理科班）

相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 S:32 Mn:55 Cl:35.5 O:16

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

A

D

B

D

D

C

C

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

A

C

D

B

D

C

C

C

B



21

22

23

24

25













B

C

A

D

C













二、非选择题（共25分）

26. （1）负，2H++2e-=H2↑；（2）阳，Fe-2e-=Fe2+ 增大。

27. （1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤 （3）d （4）a、e

（4）①0．16 ②偏低