杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷 2015.1

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1．下列有关物质应用的说法错误的是

A．铝用于冶炼难熔金属 B．锌用于防护铁腐蚀

C．硝酸用于制炸药 D．生石灰用于食品抗氧化剂

2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是

A．AgI B．P4 C．Na2O D．漂白粉

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．硫离子的结构意示图： B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯

C．CH4分子的比例模型：
D．间硝基甲苯的结构简式：


4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力

5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是

A．原子半径和离子半径均减小

B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

D．单质的熔点降低

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)

6．下列关于35Cl的说法正确的是

A．35Cl2与37Cl2互为同位素 B． 和 互为同分异构体

C．与37Cl的得电子能力相同 D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是

A．电子式 ·O:H B．电子式 ·O:H

C．有极强的还原性 D．与NH3所含电子数相同

8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是

A．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是

A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

B．丙、己位于金属与非金属过渡线附近

C．丁与已核外电子数相差12

D．戊和己是过渡元素

10．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验

C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体

11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是

A．0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大

B．0~t1，可能反应放热温度升高压强增大

C．t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

D．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3

C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D．水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是

A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等????

B．产物在a中第一层

C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数一定相同

C．均能与溴水反应且反应类型不同

D．可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

15．叙述?和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是

选项

叙述?

叙述Ⅱ



A

氢氟酸是强酸

氢氟酸能刻蚀玻璃



B

氨易液化

液氨常用作致冷剂



C

碳酸钠常做面包的发泡剂

碳酸钠受热易分解



D

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl



16．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B．300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

C．2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

D．标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

17．某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5 OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根据实验现象，所得结论错误的是

A．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－ B．可能含Na+、Cl－

C．沉淀2加酸溶解，则含Al3+ D．气体1遇水显碱性，则含NH4+

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g)－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是

A． n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B． n(CH4)/n(N2)不变时，升温，NH3的体积分数会增大

C． b点对应的平衡常数比a点的大

D． a点对应的NH3的体积分数约为13%

19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是

A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

20．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－

B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－

C．c(Al3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋

D． = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

21．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是

A．溶液显酸性

B．升温， c(X)增大，c(Y)减小

C．c(B+) + c(Y) = c(Cl－)

D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大

22． NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O)。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则

A．原混合气体的平均组成为NO1.1 B．原氨水的浓度约为17.3mol/L

C．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D．吸收后氨水的质量分数约为0.5

四、（本题共12分）

海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：

23．氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。

24．溴在周期表中的位置 。

25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。

② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是 。

26．已知X2 (g) + H2 (g)
2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）

右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

① Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填

“>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表

达式中写物质的化学式）。

27．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因 ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 。

五、（本题共12分）

磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。

完成下列填空：

28．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。

29．室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是 ，其原因是 。

30．化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是 （填化学式）。

31．工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程式 ，若反应中转移电子6NA，用去还原剂 mol。

再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点： 。

32．下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

阳极 4OH－－4e→O2↑+ H2O

阴极 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在阳极室得到H3PO2原因：

。

六、（本题共12分）

做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。

完成下列填空：

Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）

实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液

33．观察废液，废液分为上下两次，有机层在 层（填“上”或“下”），呈 色。

34．从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取 ，该废水中含有I—；取

，该废水中不含IO3—。

Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

35．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是 ；操作X名称是 。

36．Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，

则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液 mL。

37．将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中

反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到 色的固体碘。

H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，

本实验不选用H2O2，可能的原因是 。

七、（本题共12分）

实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

锥形瓶C中发生反应：

① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S

② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2H2O

③ S+ Na2SO3
Na2S2O3

完成下列填空：

38．若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%

（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸 mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

39．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

40．装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．饱和食盐水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是 。

41．反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论： 。

42．实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是 。(Na2S2O3·5H2O式量248)

八、（本题共10分）

醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线：

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

43．写出A的名称 。

44．写出结构简式：C ；E 。

45．化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：

①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是C2H3和C4H9，则符合条件M的同分异构体共 种。

46．写出H生成铃兰醛的化学方程式： 。

47．E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式 。

九、（本题共12分）

化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。

已知：

以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

48．写出反应A→B的化学方程式 。

49．写出化合物D中含氧官能团的名称 ；写出B→C的反应类型 。

50．某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式 （任写一种）。

51．E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为 。

52．根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

53．称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。?该样品中的A1N的质量分数为?????? ??。

54．过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）

碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

55．称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L(标准状况)。

3.390g样品中含CO32― g。

56．另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。

（1）100.00g样品中含结晶水 mol。

（2）100.00g样品中OH―的物质的量是多少？

（写出计算过程）

通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研

化学学科参考答案和评分标准 2015.1

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题号

1

2

3

4

5



答案

 D

B

C

D

C



二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

C

A

B

D

C

D

C

B

C

B

D

C



三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

题号

18

19

20

21

22



答案

BD

CD

C

AC

AC





四、（本题共12分）

23．18，5

24．第四周期、ⅦA（都对得1分）

25．① F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（2分）

② 从Cl—、Br—、I—半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分）

26．① > ② K=[ HBr]2/[ Br2][ H2]

27．氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。（2分） :N C:C N:

五、（本题共12分）

28．H3PO2
H++ H2PO2－；Na+、H2PO2－、OH－、H+

29．Na2CO3，H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32–的水解程度大于H2PO2－。

30．H3PO4 （2分）

31．2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2（2分），1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离（合理即得分）。

32．阳极反应中消耗水电离的OH—，使c(H+)增大，H2PO2－通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。（2分）

六、（本题共12分）

33．下，紫色（或紫红色）

34．取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分）；另取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（2分）。

35．使四氯化碳中的碘进入水层；分液

36．20.33mL(2分)

37．紫黑色；本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（合理即得分）

七、（本题共12分）

38．31.15，50 mL容量瓶、滴定管、胶头滴管（共2分，胶头滴管未答也得分）

39．液柱高度一段时间保持不变，安全瓶（防止倒吸），NaOH（合理即得分）

40． c，溶液变澄清（或浑浊消失）

41．取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4（2分，合理即得分） 42．0.64（2分）

八、（本题共10分）

43．甲基丙烯（1分） 44． （1分） （2分） 45．4（2分）

46．2 + O2 2 + 2H2O（2分） 47． （2分）

九、（本题共12分）

48．
+ Cl2

+ HCl 49．羧基；取代反应

50．
或
（2分） 51．
（2分）

52．