2015届第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷

考试时间：120分钟 总分：150分 2015.1

完成本卷可能需要用到的数据：

1、相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -64

2、电离平衡常数（25℃）：

Ki(HNO2)

Ki(CH3COOH)

Ki1(H2CO3)

Ki2(H2CO3)

Ki(HClO)



7.1×10-4

1.7×10-5

4.3×10-7

5.6×10-11

3.0×10-8



第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

A．石器? ?????????????????????B．青铜器 C．铁器? ?????????????????????D．高分子材料

2．下列关于核外电子的描述中，正确的是

A．电子云图中一个小黑点表示一个电子

B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

3．只能在溶液中导电的电解质是

A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH

4．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中
的丰度指的是

A．自然界
质量所占氢元素的百分数 B．
在海水中所占氢元素的百分数

C．自然界
个数所占氢元素的百分数 D．
在单质氢中所占氢元素的百分数

5．氰气[(CN)2] 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是

A．是极性分子 B．键长：N≡C大于C≡C

C．CN-的电子式：[
]- D．能与烯烃发生加成反应

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是

A．HCO3- B．CO32- C．H+ D．OH-

7．下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

?????? A．溴乙烷??????????????? B．乙醛?????? C．橄榄油?????????????????????D．汽油

8．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有

A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性

物质

溶解度（ g/100g水）



氯化钠

36



硝酸钾

32



硝酸钠

87



氯化钾

37



9．室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g硝酸钾饱和溶液中投入2 g食盐，下列推断正确的是

A．食盐不溶解

B．食盐溶解，无晶体析出

C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体

D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体

10．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是

A．升华 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受热分解

11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 55.8 kJ

已知：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ

②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ

③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a= b= c D．a= b< c

12．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-

B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-

C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO

D．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．NH4+ B．SO42－ C． Ba2+ D．Na+

14．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是

A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl

C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl

15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl-) = n (CH3COO-) = 0.01 mol，下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的pH大于盐酸

B．醋酸溶液的pH小于盐酸

C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl-) = n (CH3COO-)

16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：

下列说法中错误的是?

A． b电极放电后转化为c电极

B．?电极a和d都发生还原反应

C．?b的电极反应式：Pb + SO42－–2e → PbSO4

? D．放电后硫酸溶液的pH增大

17．将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ，当x =3时，y为

A．1??????????????????? B．3??????????????????? C．5??????????? ???? D．7

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是

A B C D

19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．物质的量：甲<乙????????? B．气体体积：甲>乙

C．摩尔体积：甲>乙?? ? D．相对分子质量：甲>乙

21．浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是

A

B

C

D



溶液(I)

盐酸

醋酸

氢氧化钠

氨水



溶液(II)

氢氧化钠

氢氧化钠

氨水

硝酸银



22．检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：

Ag+ + 2S2O32-→ [ Ag(S2O3)2 ]3- 3Ag+ + [ Ag(S2O3)2]3-→ 2Ag2S2O3↓（白色）

Ag2S2O3 + H2O → Ag2S↓（黑色）+ H2SO4

下列叙述正确的是

A．此实验可在酸性溶液中进行 B．此实验可在碱性溶液中进行

C．此实验只能在中性溶液中进行 D．硝酸银溶液必须过量

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：

23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。

24．能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

25．海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是：

Br2 + Na2CO3 + H2O → NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平），

则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为____________。

26．已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________

27．HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：

五、（本题共12分）

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g) + 2NaCl(s)
2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)

完成下列填空：

28．写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。

a．K值不变，平衡不移动 b．K值变化，平衡一定移动

c．平衡移动，K值可能不变 d．平衡移动，K值一定变化

29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

a．υ正(NO2)= 2υ正(NO) b．NO和Cl2的物质的量之比不变

c．混合气体密度保持不变 d．c (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:1

30．为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内υ(NO2)= 0.015 mol/(L·min)，则平衡后n (Cl2)= mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2 а1（选填“>”、“<”或“=”）。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得到1 L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液。

31．两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为

32．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填序号)。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

六、（本题共12分）

联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：

完成下列填空：

33．写出化学式：② 、③ 。

34．从理论上分析，氨碱法生产过程中 （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式 。

35．对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是_____。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出

36．取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500 g， 配成500 mL溶液，取25 mL溶液用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00 mL。计算样品中纯碱的质量分数 。（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）

某活动小组根据上述制碱原理，用右图所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠。

37．实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

38．有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是 。

七、（本题共12分）

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。

完成下列填空：

39．方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的优点是 ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

方案三的实验流程如右图所示：

40．溶解过程中有气体放出，该气体是_____。随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_________________________。

41．设计实验证明你的推测__________________________________________________。

方案四的实验流程如右图所示：

42．为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为____________；

43．对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。

八、（本题共8分）

有机物A、B结构如图： A：
B：

完成下列填空：

44．等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为????????????。

45．写出B与足量溴水反应的化学反应方程式 。

46．欲将B转化为
，则应加入 ；若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为 （填写结构简式）。

47．某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式 ；能鉴别A、B的试剂是 。

九、（本题共14分）

化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：

48．物质A中官能团的名称为 。?

49．写出反应类型： 反应① ，反应④ 。?

50．反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式 。?

51．若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 。?

52．写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式

①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应　③能发生水解反应　④分子中有5种氢原子

53．已知：CH2＝CHCH2OH
CH2＝CHCOOH

写出以CH2＝CHCH＝CH2、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方法为：
）

十、（本题共14分）

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S + H2SO4（浓）→ S↓ + SO2↑ + 2H2O

加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S + 2H2SO4（浓）
3SO2↑ + 2H2O

计算：

54．若98%浓硫酸可表示为H2SO4· aH2O，则a = ；若要把该浓硫酸转化为H2SO4·H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为 。

55．一定条件下，将0.1 mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是 。

56．在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9 g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。

参考答案

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5



答案

A

D

D

C

D



二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

B

D

A

B

D

B

A

D

B

C

B

D



三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

题号

18

19

20

21

22



答案

CD

AC

AD

B

CD



第II卷（共84分）

四、（共12分）

23．3种 （1分）

24．a c（2分）

25．Cl2或H2O2（1分） 1.67（或）（2分）， NaBrO3（1分）

26．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体（2分）

27．①氯水中存在Cl2+ H2O
HCl+ HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1(H2CO3) > Ki(HClO)> Ki2(H2CO3)；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。（3分）

五、（本题共12分）

28．  （1分） b c（2分）

29．c（2分）

30．0.075 （2分） < （1分）

31．c(NO3-) > c(NO2-) > c(CH3COO-) （2分）

32．b c（2分）

六、（本题共12分）

33．CO2 NH3 （2分）

34．不需要 2NH4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（各1分，共2分）

35．b （1分）

36．0.964（或96.4%）（2分）

37． a、氨气； b、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分）

38．增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。（1分）

七、（本题共12分）

39．不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2分）

Cu（1分）

40． O2（1分） 反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。（1分）

41．取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快。（2分）

42．3:2 （2分）

43．合理即给分（3分）

八、（本题共8分）

44．3：2 （2分）

45．
（2分）

46．Na （1分）
（1分）

47．
（1分，合理即给分）

Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu(OH)2等（1，合理即给分）

九、（本题共14分）

48．羟基 溴原子　（各1分，共2分）

49．取代反应　加成反应 （各1分，共2分）

50．
（2分）

51．
（2分）

52．
或
（2分）

53． CH2＝CHCH＝CH2

HOOCCH＝CHCOOH

（4分）

十、（本题共14分）

54． （2分） 25:4 （2分）

55．[0.1，0.4] （2分）

56．NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或 Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g

（每组4分，共8分）