海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2015．1.22

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

2．下列关于材料的说法中，正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

3．下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．
和
互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 →SiD．CH3CH2OH→CH3CHO

5．下列事实对应的化学用语正确的是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

7．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

8．下列有关实验叙述正确的是

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是

A．含有C、H、O三种元素

B．相对分子质量为60

C．分子组成为C3H8O

D．结构简式为CH3CHOHCH3

10．关于下列装置的说法正确的是

① ②

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

①

②



pH

12

12



溶液

氨水

氢氧化钠溶液



A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

13．下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D



实验

方案











实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应



14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5



下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

第II卷（非选择题，共58分）

15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液

c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤

现象



步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。



步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。



步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。



步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出现黄色沉淀。



①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1



图2



（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。

（2）图2中，钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。





图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

mol。

17．（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）
生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO3b．NaOH c．Na2CO3

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、

和。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。

19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。



FeCl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。



步骤③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。



用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案2015．1

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

C

A

D

B

C

A



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

D

A

B

C

C

D



第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“
”视为反应条件。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

4．合理答案酌情给分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）① CH3COOH
CH3COO－+H+ （2分）

② b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）① I ② 0.1mol·L-1醋酸溶液

③ <④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)

（3）① Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3（2分）

② 出现白色沉淀

③ AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI

16．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）b

锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e- === Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换

（2）阴2Cl－- 2e－=== Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）

（3）① 负 ClO－+2e－+H2O === Cl－+2OH－（2分）

② Mg+2H2O=== Mg(OH)2+H2↑

（4）① HOOC-COOH+2e－+2H+ ===HOOC-CHO+ H2O （2分）

② 2（2分）

17．（12分，未标分数的空，每空1分）

（1）取代反应（或硝化反应）

（2）醛基

（3）
（2分）

（4）

（写“→”不扣分）（2分）

（5）a

（6）
（2分）

（7）6
或

18．（10分，未标分数的空，每空1分）

（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率

（2）b

（3）① 该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快

防止倒吸

② 2H2S + SO2=== 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O（2分）

Na2SO3 + S
Na2S2O3（2分）

（4）FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S↓（2分）

19．（10分，未标分数的空，每空1分）

（1）Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+ 3H+

Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）

（2）H2O + SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3－（1分）

Fe3+ + HSO3－
Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）

Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42－ + 3H+（2分）

（3）生成蓝色沉淀

（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）