1．对于实验I?IV的实验现象预测正确的是（　　）

A． 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．

B． 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C． 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D． 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的有（　　）项

①无色溶液中：K+、Cl﹣、H2PO4﹣、PO43﹣、SO42﹣

②使pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣

③室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

④使石蕊变蓝的溶液中液：Na+、ClO一、SO42-、I—

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Fe3+

⑥室温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中： Al3+、NO3﹣、I﹣．

A．2 B.3 C.4 D.5

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

4．中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（　　）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

5. 下列说法或解释不正确的是（　　）

　 A． 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2 ③CH3COONH4④NH3?H2O，

c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④

　 B． 室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）＞c（SO42﹣）＞

c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

　 C． 向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞

c（OH﹣）＞c（H+）

　 D． 对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ?mol﹣1在任何温度下都能自发进行

6. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3×l0﹣36、9.0×10﹣29、6.4×10﹣23．下列推断不正确的是

A．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

　 B． 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

　 C． 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol?L-1时三种金属

离子都完全沉淀

　 D． 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的

顺序依次为PbS、CuS、HgS

7．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时， Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

　 A． 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L?min）

　 B． 平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍

　 C． 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

　 D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

8．(13分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：



相对分子质量

密度/g?cm-3

沸点

水中溶解性





乙酸

60

1.051

118.0

溶





环己醇

100

0.982

160.8

微溶





乙酸环己酯

142

0.969

173.5

难溶



实验步骤：

将12.0 g(0.2 mol)乙酸、l0.0 g(0.1mol)环己醇和15 mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置（如图），加热回流90 min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4,放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g

(1)上述反应装置图中存在的一处错误是 。

(2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是 。

(3)使用分水器的目的是____________________。

(4)用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是___________________________；

第二次水洗的目的是______________________________；

加人无水MgSO4的目的是______________________________。

(5)本次实验的产率为______________________________。

(6)在进行蒸馏操作时，若采用右图装置，会使实验的产率______________（填“偏高”或“偏低”），其原因是_______________________________。

9.(15分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅(Pb2O4)和二氧化铅(PbO2)均常用于蓄电池中，回答下列问题：

(l)已知镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为2MgO.SiO2，则Pb3O4可表示为_____________。

(2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为6PbO+O2==2Pb3O4，每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为_______________；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐｛K[Pb(OH)3]｝，该反应的离子方程式为______________________________。

(3)在Pb(NO3)2溶液中，加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为___________________________________________。

(4)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。

①电渗析后，回收室的产品是

__________________________。

②电渗析过程中，阳极的电极反应式

为___________________________。

简述除去Fe3+原理：

。

(5)已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化

过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不

与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，

加入15.00mL稀硝酸和10mL

0. 3000 mol/LH2O2溶液，使试样完全

溶解，然后用0. 02000 mol/L的酸性

KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4,标准溶液15. 00 mL。

①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是______________________。

②二氧化铅的质量分数为____________________________________________。

10.(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(l)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2?(g)+2H2O(l) △H1=-890.3 kJ/mol

C2H2(g)+2.5 O2(g)=2CO2?(g)+H2O(l) △H2=-1299.6 kJ/mol

2H2?(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H3=-571.6kJ/mol

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)= C2H2(g)+3H2(g) 的△H= kJ/mol

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)昀关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只

发生反应2CH4(g)= C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得

c(C2H4)=c(CH4) 。该反应的△H____(填“>”或“<”)0，

CH4的平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻，

若改变温度至T2℃，CH4以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，

经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4) =2c(C2H4)，

则T1____(填“>”或“<”) T2，t=____s。

②列式计算反应2CH4(g)= C2H2(g)+3H2(g),在图中A点温

度时的平衡常数K=___________（用平衡分压代替平衡

浓度计算，lg0.05= -1.3 ）

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高

甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，

还可采取的措施有_________________________________________。

11．[化学——物质结构与性质](15分)

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化台物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu2Al4、Cu3Zn5等。回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________________（填“晶体”或“非晶体”）。

(2)基态铜原子有 ________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol (SCN)2,分子中含有σ 键的数目为__________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是__________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图l所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为____________。

(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为___________(用含a、
的代数式表示)g/cm3。

12．[化学——有机化学基础](15分)

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：
②E的棱磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应； ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(l)由A生成B的化学方程式为________________________，其反应类型为____________。

(2)D的化学名称是____________________，

由D生成E的化学方程式为____________________________________________。

(3)J的结构简式为_______________________________________________。

(4)G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为

___________________________________________________。 （写出一种即可）

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为_________。

D A B A C D B