可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法中，正确的是 ( )

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑

B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0． 5 mol Cl2充分反应：

4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O

3．下列推断正确的是（ ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

4．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—

B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－

C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—

D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—

5、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3） ，反应原理是：

2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I） BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III） NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A．(I)中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C． (II)所盛 x 应为品红溶液

D． ( III)的作用是检验生成的SO2 气体

6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

7． 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为(Fe相对原子质量：56) （ ）

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

二、非选择题（本题共4大题，共58分）

8．（12分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

（4）装置D球形干燥管的作 。

（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= 。

9．（16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

（1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______________。

（2）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为______________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是______________，③中发生反应的离子方程式为_____________。

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________________。

10．(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑。利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

A.NaOH 溶液 B.Na2CO3 溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。

11.（14分）明矾石的主要成分是
，还含有少量
杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为
，该反应的氧化剂是____ __，若生成1mol
，则转移的电子个数为___ ____。（2）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳

反应的离子方程式为 。

（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______ 。

（4）母液中溶质主要成分的化学式为____ ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_____________________ _。