可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

单项选择题：本题每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题

C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便

2．下列化学用语或模型图示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：
C B．Mg2+的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是

A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀

C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张

D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂

5．下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③ NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④ FeS2
SO3
H2SO4

A．①④ B．②④ C．②③ D．③④

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B．156 g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NA

C．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NA

D．标准状况下，向溶有2.24 L SO2的水溶液中，通入3.36 L Cl2，转移电子数目0.2NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应： Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO2： Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸

2OH－＋CO32－＋4H＋＝CO2↑＋3H2O

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O

9．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物 质

试 剂

分离方法



①

氯化钾固体（氯化铵）

NaOH溶液

加热



②

二氧化碳（氯化氢）

饱和NaHCO3溶液

洗气



③

乙醇（水）

生石灰

蒸馏



④

甲烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气



A．①② B．②③ C．①③ D．③④

10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A．0.9 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.2 mol

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是

A．依托孕烯的分子式为C22H26 O2

B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应

C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应

D．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一

13．臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]却可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3
3HNCO； 8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．CO2既不是氧化产物，也不是还原产物

14．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，pH大小：

c (NH4HCO3) > c(NH4Cl) > c(NH4HSO4－)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

15．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)

B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂

C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。

D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度

非 选 择 题

16．（12分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用100 mL浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水 ▲ mL（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是 ▲ 溶液。

（3）上述装置中，B物质是 ▲ 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 ▲ 。

17．（14分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：

⑴化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有 ▲ (填官能团名称)。

⑵已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式： ▲ 。

⑶反应D→E的反应类型是 ▲ 。

⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．属于芳香族化合物； Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。

⑸如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式

（合成路线流程图示例如下：
）

▲

18．(16分) 工业上利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验过程如下：

反应的原理如下:

沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4
FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O

氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4
4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4
2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

(1) 溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是 ▲ 。?

(2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。?

(3) 在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因可能是 ▲ 。?

(4) 为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250. 00mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe3+被还原为Fe2+。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液中的Fe2+，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO4—被还原成Mn2+)。

步骤四： ……

步骤五：计算，得出结论。

请回答下列问题:

① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　▲　　、　　▲ 　

② 步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量　▲　(填“偏低”、“偏高”或“不变”);

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:　 ▲

④ 请补充步骤四的操作:　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　

19．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵，可制取小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ▲

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 ▲ （选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，一段时间后将溶液加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是___________▲_____；滤渣的主要成分是__________▲______ _。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ ▲ _____。

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果___▲____。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20．（14分）I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

(1) 利用炭粉可以将氮氧化物还原。

已知： N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

反应：C(s)＋2NO(g)＝CO2(g)＋N2(g) ΔH＝___▲__kJ·mol－1。

(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如下图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH＝HNO3。

写出OH与NO反应的化学方程式：_______▲______。

II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ （填字母）。

A．H2百分含量保持不变

B．容器中气体的压强保持不变

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆

（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 其平衡常数表达式为K＝_____▲______。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如上图所示，则该反应的 △H ▲ 0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 ▲ （填“向正反应方向进行”、 “向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（5）右图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为____▲_____。

21．（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为____▲_____。

（2）请在右图中画出A中的配位键（用→表示）

（3）A中碳原子的轨道杂化类型为____▲_____

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为____▲_____

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_______▲_____（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是____▲_____。

江苏省南通中学高三年级阶段性测试

化 学 答 卷

非选择题部分

16．（1） （2） （3）

（4）① ，

② 。

17．（14分）

⑴ ⑵ ⑶

⑷

⑸

18． (16分)

(1)

(2) ?

(3) 　　

(4) 　① 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　

③ 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　?

④ 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

19．（12分）

（1）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　 　　 　

（3）　__________　__ _ ____；　_________ ______ _。

（4）　_______　______　__ _ _____

（5）　___　______　______　____

20．（14分）(1) 　_____　_____

(2)　_________　______　______　______　______　_________

（3） ___　______　___ 　

（4）　_______　______　________、 、___ 　 ______　___

（5）　 ___　______　______　___

21．（12分）

（1）　_______________　　　　（2）

（3）　___________________

（4）　______________　___　

（5）　_________________　_　

（6）　____________________

化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

A

D

C

C

A

D

B

D



题号

11

12

13

14

15













答案

D

B

CD

CD

C













非选择题

16 （12分）

（1）100；（2）品红；（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①烃 ， d

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

17．（14分）⑴ 醛基 ⑵CH3OCH2Cl ⑶加成反应

⑷
⑸略 （除第⑸小题6分外，其余每空2分）

18．（16分）（1）抑制亚铁离子的水解

（2）取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀，说明洗涤干净

（3）防止双氧水分解

（4）①250mL容量瓶 胶头滴管 ②偏高 ③ 5Fe2+ + MnO4- 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

④ 重复步骤二和三2至3次

19. (12分)

（1）NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （2）ad

（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4

（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；

（5）偏高

20．(14分) (1)－574.1 (2) NO＋3OH＝HNO3＋H2O （3）AB

（4）表达式略 < 向逆反应方向进行 （5）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋

21．（共12分）

⑴3d104s1 O> N>C（2）见右上 ⑶sp2、sp3 ⑷8mol ⑸N2O（或SCN—、N3—等） ⑹Cu2O

17．

18．

19．

20．

21．

16．（每空2分，共14分）(1)H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－

(2)＞　 c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　 5.4×10－10

(3)③　②＞③＞①　 (4)均有可能　

18．(每空2分，共16分)

（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.2—7.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的

19.(每空2分，共12分)

（1）① — 1527.6kJ /mol ② BC

（2）① > ②33.3% （3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O

20. (每空2分，共12分)（1）NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （2）ad

（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4

（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；偏高

21（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分）

(1)bc (2)2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3

(3) C＞N＞O＞H；
；NH3和PH3的稳定性

(4)
；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。

某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol

C.反应中发生转移的电子为3nx mol

D.在FeO·FeyCrxO3中3x＝y

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

17.下列有关说法正确的是（ ）

A.反应