2014-2015学年上学期高三期初调研测试化学试题

（考试时间：100分钟 总分：120分）

注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Ag—108

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成

2．下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．S2－的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：
D．羟基的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

4．下列物质性质与应用对应关系均正确的是

A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白

B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐

D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多

5．下列有关实验原理或实验操作正确的

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl

C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

C．1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

FeCl2

Cl2

NaOH



B

SiO2

NaOH

HF



C

AlCl3

KOH

H2SO4



D

SO2

NaOH

NaHCO3



9．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>戊>甲

C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13

D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

10．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．下列有关说法正确的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2
N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大

D．25 ℃时，将NH3?H2O稀溶液加水稀释，
的值不变

12．某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是

A．分子式为C11H12O4

B．苯环上的一氯代物有2种

C．分子中所有的碳原子可能共平面

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中定含Fe2+



B

向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-



C

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色胶状沉淀

碳的非金属性大于硅



D

用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该物质定是钠盐



14．25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

15．一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8



n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40





下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)

笫II卷 非选择题(共80分）

16．（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS



Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22



（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ ▲ 。

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ▲ ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 ▲ 。

（5）步骤Ⅳ中，在 ▲ （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 ▲ 。

（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ ▲ mol·L－1。

17．（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：

①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

请回答下列问题：

（1）有机物B中含氧官能团的名称 ▲ 。

（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为 ▲ 。

（3）C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是 ▲ 。

（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ▲ 。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。

（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。

▲

合成路线流程图例如下：

18．（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，
易水解，
有较强氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸

③硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3?b(NH4) 2SO4?cH2O］广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 ▲ (填序号)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名称是 ▲ ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 ▲ 。

（3）写出反应②的化学方程式 　▲　　 。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 ▲ 　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 　　▲　 （写出必要的计算步骤，否则不得分）。

19．(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：

步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段

时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6

中铝过剩。

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有

P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝

蒸馏进入收集器2。

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处

拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ▲ 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ▲ 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ▲ 。

（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ▲ 。

（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 ▲ 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的

物种类别与溶液pH关系如右图7所示。

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol?L-1硫酸；

③2.0mol?L-1NaOH溶液。

（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH

溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤。 ③ ▲ 。

④过滤、洗涤。 ⑤ ▲ 。

⑥蒸发浓缩。 ⑦冷却结晶。 ⑧过滤、洗涤、干燥。

20．（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 ▲ 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 ▲ 。

②Cl2含量检测仪工作原理如下图8，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 ▲ 。

图8 图9 图10

③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 ▲ mol。

（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。

②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列判断正确的是 ▲ （填序号）。

a．△H <0 b．P1

c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）。观察上图10回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。

21．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

（1）写出E2+的基态核外电子排布式 ▲ 。

（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 ▲ 。

（3）C与D形成的酸根离子CD3－

① CD3－的空间构型为 ▲ (用文字描述)。

②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 ▲ 。

（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 ▲ 。

（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为

▲ 。

（6）E晶胞结构如图11所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的

E原子数目为 ▲ 。

2014～2015学年度第二学期期初考试

高三化学试题参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

B

D

D

A

B

C

C

B



不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

题号

11

12

13

14

15



答案

CD

B

C

AD

CD



16．（12分）

（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （2分，气体符号不扣分）

（2）抑制Mn2+的水解 （2分） （3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（2分）

（4） CoS和NiS （每个1分，共2分）

（5）阴（1分） Mn2++2e－＝Mn（1分） （6）1×10－6 mol/L （2分）

17．（15分）

（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） CH3COOC2H5(2分)

（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）

（4）

（2分，写1个即可）

（5）

（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）

（6）

（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）

18．（13分）

（1）B(1分)

（2）冷却结晶 (1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）

（3）4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4 (2分)

（4）偏大 (2分)

（5） 一份中n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)=2×1.6g/160g·L－1 = 0.02 mol(1分)

n(SO42－)= n(Ba2+)= 0.05 mol(1分)

根据电荷守恒，n(NH4+)=0.04 mol (1分)

n(H2O)=(7g – 0.02mol×56g/L - 0.05 mol×96g/L - 0.04 mol×18g/L)÷18g/L=0.02 mol(1分)

所以化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2·2H2O 或者Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（1分）

19．（14分）

（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）

（2）排出装置中含水蒸气的空气（2分）

（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）

（4）5的管中回流液呈无色，或烧瓶6中物质呈无色（2分）

（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）

（6）③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4～10左右（2分）

⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解（2分）

20．（14分）

（1）TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑或TiCl4 + 3H2O＝H2TiO3↓+ 4HCl↑(2分)

（2）①铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 (2分)

②Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl (2分) ③0.5 (2分)

（3）①c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2] （2分）

②a(2分) ③2.0 (2分，1.9～2.1均给分)

21．（12分，除第3题每空1分，其余每空2分）

（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2）sp3

（3）①平面正三角形 ②SO3或BF3

（4）NH3分子间有氢键

（5）16mol或16×6.02×1023

（6）12

(本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不写条件得1分，气体沉淀符号漏写不扣分)