可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 I:127

第Ⅰ卷 选择题(40分)

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极

作用。下列做法与此理念相违背的是

A．在食品中大量添加亚硝酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”回收加工成燃料油，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2．下列有关化学用语表述正确的是

A．质子数为94，中子数为144的钚(Pu)原子：

B．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

C．S2-的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下c(H＋)＝1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

B．0.1mol/L的FeCl3溶液：Na+、S2－、SO42－、Cl－

C．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42－、NO3－

4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．SO2因为具有强还原性，可用于漂白草帽

B．Al(OH)3受热分解生成水并吸收大量的热，可用作阻燃剂

C．MgO是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属镁

D．明矾水解产生Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒

5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏

等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B．25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的个数为10－4NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2NA

7．下列指定反应的离子方程式，书写正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2O

B．小苏打溶液中加过量澄清石灰水：HCO3￣＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

C．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

MgO

HCl

Al



B

Fe

O2

S



C

HCl

NaOH

Ca(HCO3)2



D

AlCl3

NaOH

NaHCO3





9．?某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，

该电池工作原理见右图。下列说法正确的是????

A．a为CH4，b为CO2?????

B．CO32－向正极移动??

C．此电池在常温时也能工作??

D．正极电极反应式为：O2?+?2CO2?+?4e－＝2CO32－

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)

＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3

倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)室温下可自发进行，则反应的△H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值增大

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液后红色褪去，说明CaCl2

溶液显酸性

12．三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反

应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

向某溶液中通入氯气后滴加KSCN溶液，溶液变 成血红色

 该溶液中一定含有Fe2+离子



B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀生成

 该溶液中不一定含有SO42－



C

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

 该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋



D

直接加热MgCl2·6H2O晶体

 获取无水MgCl2固体



14．常温下两种溶液：① 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，②1 mol·L－1的NaHCO3溶液。

下列对于这两种溶液的说法正确的是

A．两种溶液中都存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10—14

B．c(H2CO3)：①＞②

C．两种溶液中都存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

D．向②溶液中加入等体积1 mol·L－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

15．一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体

积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始

反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

第Ⅱ卷 非选择题（80分）

16．(12分)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

(1)“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 ▲ 。

(2) n(Fe3+)/n(Fe2+)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。

①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH)

的离子方程式为 ▲ 。

②实际投料时，n(Fe3+)／n(Fe2+)略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+

会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 ▲ 。

(3)“共沉”时需不断地强烈搅拌，目的是 ▲ 。

(4)固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。检验是否洗涤干净的实验操

作是 ▲ 。

(5)检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 ▲ (填字母代号)。

a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水

17．(18分)(1)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

①在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生

上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1，H2 0.8 mol·L-1，

CH40.8 mol·L-1，H2O1.6 mol·L-1，则CO2的平衡转化率为 ▲ 。上述

反应的平衡常数表达式K= ▲ 。200℃时该反应的平衡常数

K=64.8，则该反应的△H ▲ 0(填“>”或“<”)。

②一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ/mol

其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图17-1，

Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因

素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。

某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO):n(SO2)]分别

为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图17-2)。则图17-2中表示

n(CO):n(SO2)= 3:1的变化曲线为 ▲ 。

(2)常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如图17-3。

①图中点②溶液呈中性，有人据此认为，在②点时NaOH与CH3COOH恰好完

全反应，这种看法是否正确？ ▲ （选填“是”或“否”）。

②点①所示溶液中各离子浓度大小关系： ▲ 。

③在起始到②区间，c(H+)＞c(OH－)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是

▲

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

D．c(OH－)大于、小于或等于c（CH3COO－）

④常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，则混合溶液

中c(Na＋) ▲ c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

18．（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已

知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

(1)已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) △H=a kJ/mol

SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) △H=b kJ/mol

则反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H= ▲ kJ/mol(用含a、b的代

数式表示)。

(2)磺酰氯可与白磷发生反应：P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成标准状况下

2.24LSO2，则转移电子的物质的量为 ▲ mol。

(3)某学习小组依据反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H<0，设计图18-1制备

磺酰氯装置。

图18-1

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制备Cl2，其反应的化学方程式为

▲ 。

②下列有关图18-1装置的说法正确的是 ▲

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b． B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作为催化剂

c．B处反应管冷却水从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡的角度分析，反应管通水冷却的目的是

▲ 。

(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图18-2所示，已知电池反

应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则正极的电极反应式为 ▲ 。

19．(14分)NiSO4·6H2O是一种易溶于水的晶体，广泛用于镀镍，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得，工艺流程如下：

(1)溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 2mol/L的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 ▲ 、 ▲ 。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： ▲ 。

(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域【已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39】。下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁， 此时溶液中

c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：

6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为

1.2～1. 8

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 ▲ 。

(5)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法

是 ▲ 。

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性

②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

③ ▲ 、 ▲ ，过滤得NiSO4?6H2O晶体

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

20．(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性更高。

(1)工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： ▲ 。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃，若调节溶液的pH＝9，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 ▲ mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）

(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。达到滴定终点时的现象为 ▲ 。

试计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，将计算过程写在答卷纸上）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O
Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+

②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32－
2I－+ S4O62－

21．(12 分)由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、?H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出基态Fe原子的核外电子排布式 ▲ 。

(2)H2S分子中S原子的杂化类型是 ▲ ，BF3分子的空间构型为 ▲ 。

(3)1 molCH3COOH中含有的σ键的数目为 ▲ 。

(4)写出与CO2互为等电子体的一种离子的化学式 ▲ 。

(5)HCN是一种弱酸，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序是

▲ 。