本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分（化学100分）考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

1. 下列说法正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

D. 电解
饱和溶液，可制得金属镁

2. 下列有关实验结论正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的
数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

4. 下列叙述正确的是 A．将
通入
溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入
固体，铜粉仍不溶解

C．向
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量
固体，速率不改变

5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 无色溶液：
、、H+、
、

B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、
、

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、
、、

D.
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、
、

6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①
与
②
与NaOH ③
与
④
与
，

下列各项排序正确的是

A．pH: ②>③>④>① B.
：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D.
: ①>④>③>②

7．I2在KI溶液中存在平衡：
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A. 反应
的△H>0

B．若温度为
，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。

(3 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反 应在298K下的
= 　　　　　　 ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

9.（12分）

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。

（2）B→C的反应类型是 。

（3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

（5）下列关于G的说法正确的是 。

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

10.（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　 （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　 装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

11.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2） 在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有　　　　　　　　、

　　　　　　　　、 　　　　　　　　（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

雅安中学2014-2015学年高三上期“二诊”模拟试题

化学参考答案

(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）(3分)

（5 NaNO2 (3分) (6)(3a – 4b)KJ/mol (3分)

9.（12分） (1)CH3CHO (2分) (2)取代反应 (2分)

(3)
(2分)
(3分) (5) a、b、d (3分)

10.（15分） (1) c (2分) d (2分) (2)冷却结晶 (2分) 引流 (2分)

（3）NH3·H2O (2分) b (2分)

（4 平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分)

11. （15分） （1）防止亚铁化合物被氧化 (3分)

（2）CO
H
O NH3 (3分）

（3）Fe+H
P
+Li+2e
＝LiFePO4+2H+ (3分)

(4)
(3分) （5）FePO4+Li++e
====LiFePO4 (3分)