（考试时间：120分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 24 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，21题共42分）

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（??? ）

A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

B．加碘盐是食盐中加入碘单质

C．石英可用于生产光导纤维

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

2.下列化学药品的贮存方法正确的是（??? ）

A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．少量碘储存在酒精中

C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．少量金属钠保存在煤油中

3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（??? ）

氧化物

环境问题

主要来源



A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧



B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放



C

NO2

温室效应

工厂废气的排放



D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃烧



4．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(??? )

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁与足量氯气完全反应失去的电子数为2NA

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

5．下列关系不正确的是（ ）

A．原子半径：C＞Si B. 热稳定性：HF＞HBr

C．还原性： S2-＞C1- D. 酸性：HNO3＞H3PO4

6. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）

A. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

B. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接

D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

7下列化学用语描述中正确的是（ ）

A．含18个中子的氯原子的核素符号：

B．比例模型
可以表示CO2 分子

C．HCO
的水解方程式为：HCO
+ H2O CO
+H3O+

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

8．下列离子方程式正确的是（ ）

A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．足量铁和稀硝酸应：Fe＋NO3_＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O

9．下列关于有机物的正确说法是( )

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

10．关于
和
，下列说法正确的是（??? ）

A．
和
互为同位素。

B．
和
互为同素异形体

C．具有相同的中子数

D．
与羟基(-OH)所含电子数相等

11．下列各组单质中，在一定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是 （?? ）

①Al、Fe? ②Cl2、S? ③Mg、C?? ④H2、Cu? ⑤C、Si?

A．?只有②④???????B．只有①③? C．只有①②③④?????D．①②③④⑤

12．下列有关实验装置的说法，不正确的是（ ）

A．用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B．用图4所示称NaOH固体的质量

C．用图3的方法检查此装置的气密性 D．用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液

13．下列替代过程合理的是（ ）

A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝

D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3

14．下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10（丁烷）有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．油脂和蛋白质均可发生水解反应

15．下列实验能达到目的的是（??? ）

A．将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体

B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．用分液的方法分离酒精和水的混合物

16．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)。

①液氯、干冰、碘化银均为化合物　 ②漂白粉、盐酸、水玻璃均为混合物

③小苏打、醋酸、烧碱均为电解质　 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④

17. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

18．下列离子在同一溶液中一定可以大量共存的是( )

A．K＋、Mg2＋、NO、Na＋ 　B．H＋、Br－、CO、K＋

C．Fe2＋、K+、OH－、SO 　 D．H＋、Na＋、NO3－、SO32-

19．室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　

　B．加水稀释，氨水的电离平衡向逆反应方向移动。

　C．用HNO3溶液恰好完全中和，中和后溶液不显中性　

　D．其溶液的pH=13

20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H=-241.8 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

D．已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

21. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发

生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，反应过程中测定的数据如下表（　　）

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列判断正确的是（ ）

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2. 0×10-3 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动

C．当进行4分钟时，反应已达平衡状态。

D．其他条件不变，通过缩小容器体积增大压强，平衡常数减小。

第II卷（非选择题 共58分）

22．(14分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2



Y

地壳中含量最高的元素



Z

存在质量数为23，中子数为11的核素



W

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质



R

有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色



(1) W的原子结构示意图为 ； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________ (用元素符号表示)。

(2) X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。

(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性 ____ （填“强”或“弱”）。

(4)检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。

23、（4分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）

填写下列空白：

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式:

_________________________________________________________________ 。

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。

24．（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式:

_____________________________________________________________________

(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: ________________________________________________________。

②升高温度，该反应化学平衡常数_____________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________________。

②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极的电极反应式:____________________________________________。

25．（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和_________（写化学式）转化为可溶性物质。（2）完成第②步反应的离子方程式：

□　　＋□
＋□Mn2+＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□　　

（3）过渡操作必需的玻璃仪器有________、________、________，

已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写名称）。（4）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4gMnO2，并收集到

0.448LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

26. （14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

，该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。

当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为 mol。

(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式

。

②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

①a中的实验现象为________________ ,证明明SO2具有的

性质为___________________。

② 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，

分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 ___ (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

漳浦三中2014-2015学年上学期第二次调研考

高三化学试卷答题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共21题42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第II卷（非选择题 共58分）

22．(14分) (1) ； 。

(2) ； (3) ____

(4) ___ ， 。

23、(4分)（1） ________________________________________________________。

（2） __________________ 。

24．（12分）

(1) _____________________________________________________________________

(2) ①________________________________________________________________________。

②_____________。

（3）①_______________________________________________________________________。

②①_______________。②______________________________________________________。

25．（14分）

（1）_______________（2）

□　　＋□
＋□Mn2+＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□　　

（3）_____________、______________、___________________。____________________。（4）________

26. （14分）

(1) ; mol。

(2) ①: 。

② 。

(3) ①_________________________________________ ,____________ _____

②__________________________；