江苏省南通市2015届高三第一次调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是

A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B．蛋白质属于高分子化合物

C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：U

B．过氧化氢的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．1，3—二甲基丁烷：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-

B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-

C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

4．下列各装置能够达到相应实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取乙烯

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙



A

Na

H2O

Cl2



B

Al

Fe2O3

稀H2SO4



C

CH3CH2OH

NaOH溶液

CH3COOH



D

Ba(OH)2溶液

CO2

Na2CO3溶液





9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是

A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

12．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可发生氧化、消去、取代等反应

C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)

编号

温度（℃）

起始物质的量

（mol）

平衡物质的量

（mol）

达到平衡所需时间

（s）







PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)





Ⅰ

320

 0.40

0.10

0.10

t1



Ⅱ

320

 0.80





t2



Ⅲ

410

 0.40

0.15

0.15

t3



 下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=
mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

非选择题

16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

⑴ “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ▲ 。

⑵已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： ▲ 。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 ▲ （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 ▲ 。

⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 ▲ （填化学式）。

⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 ▲ 。

17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

⑴ B中的含氧官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。

⑵ C→D的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ 已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 ▲ 。

⑷ A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

⑸ 已知：

＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3

18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

⑴CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为 ▲ 。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： ▲ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ▲ 。

⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 ▲ （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： ▲ 。

② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

⑴ 操作X所需要的主要玻璃仪器为 ▲ ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 ▲ 。

⑵ 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 ▲ 。

⑶ 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 ▲ 。

⑷ 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

① 请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4： ▲ ，再用0.01 mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗?Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

② 该废水中苯酚的含量为 ▲ mg/L。

③ 步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20．(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

⑴ 某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ▲ 。

⑵ LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： ▲ 。

②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ▲ ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 ▲ 。

⑶ 磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。

① 步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 ▲ 。

② 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ▲ 。

③ 步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 ▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

⑴ Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

⑵ 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、

CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。

⑶ 与CN-互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为 ▲ 。

⑷ 铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 ▲ （填晶体类型）。

⑸ 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个

小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。该合金

的化学式为 ▲ 。

B．[实验化学]

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

【反应原理】

【物质性质】

试剂

沸点(℃)

溶解度

化学性质



水杨酸

211

微溶于冷水，易溶于热水





乙酸酐

139

在水中逐渐分解





乙酰水杨酸



微溶于水

与碳酸钠反应生成水溶性盐



【实验流程】

⑴ 物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10 min。

① 加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是

▲ 。

② 控制反应温度85℃～90℃的原因 ▲ 。

⑵ 产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ ▲ 。

⑶ 产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。

① 试剂X为 ▲ 。

② 实验中水杨酸的产率为 ▲ （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

⑷ 纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是 ▲ 。

南通市2015届高三第一次调研测试

化 学

参考答案与评分细则

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；B若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.C 12.AC 13.D 14.AB 15.BD

非选择题(80分)

16．⑴ 提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）

⑵①3Fe2+ + MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓ + MnO2 ↓+5H+（不配平扣1分）

②ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分）

不能，（1分）强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀（1分）

⑶ (NH4)2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见）

⑷ Zn2(OH)2CO3 + 2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O（不配平扣1分）

(每空2分，共12分)

17．⑴ 醚键 酯基

⑵ 氧化

⑶

⑷
(或
)（写一个即给分，但表达不准确不给分）

⑸

（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）

(除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分)

18．⑴①+2 ②微波水热 Co2+

⑵① Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2

②由电子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）

由电荷守恒：n(Co)总 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl－) = 0.5×( 2.4mol－0.2mol×2)= 1 mol

所以固体中的n(Co2+)= 1mol－0.4mol= 0.6 mol（1分）

n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）

故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）

(除第⑴②小题每空1分，第⑵②小题4分外，其余每空2分，共12分)

19．⑴ 分液漏斗（只答烧杯不给分）

Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O（写Br2+6OH- =5Br- + BrO3- +3H2O亦给分）

⑵ 减少Br2的挥发

⑶ 没有采用有毒气体Cl2，更环保（答“所得溴更纯净”亦给分）

⑷① 滴入2~3滴淀粉溶液 ② 18.8 ③ 偏低

(除第⑷②小题3分外，其余每空2分，共15分)

20．⑴ Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O（不配平扣1分）

⑵① Li++FePO4+e-=LiFePO4

② 防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化 Fe(OH)3（或氢氧化铁）

⑶① 作还原剂 ② 0.05mol（不写单位扣1分） ③Ca (H2PO4)2、CaHPO4（每点1分）

(每空2分，共14分)

21．（12分）

A．[物质结构与性质]

⑴ [Ar]3d6

⑵ O>N>C

⑶ CO或N2 12×6.02×1023个或12mol（写12NA给1分）

⑷ 分子晶体

⑸ AlFe3

(每空2分，共12分)

B．[实验化学]（12分）

⑴① 水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化（答“水杨酸被浓H2SO4氧化”即给分）

② 既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（每点1分）

⑵ 向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2~3次（每点1分）

⑶① 饱和碳酸钠溶液 ② 69%

⑷ 产品中仍然可能含有水杨酸

(每空2分，共12分)

说明：非选择题中其他合理答案均给分。

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