2015年漳州市普通高中毕业班质量检查

化学试题

（满分：100分 考试时间：90分钟）

注意事项：

1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、请将正确答案填写在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源

C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染

2．下列对化学知识的认识正确的是

A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA

B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

4．下列关于有机物的表述正确的是

A．油脂可水解生成丙三醇

B．乙醇经还原可生成乙醛

C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

化学试题 第1页（共8页）

5．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O
H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O
2OH— +Cl2↑+H2↑

6．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压

到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象



A

HCl

AgNO3溶液

产生白色沉淀



B

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀



C

CO2

BaCl2

产生白色沉淀



D

Cl2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色



7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

8．常温下，下列各组离子能常量共存的是 、

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

化学试题 第2页（共8页）背面还有试题

10．利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

A．用图1可萃取碘水中的碘

B．用图2可除去NO2中的NO

C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

11．下列相关工业制法的描述不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠

B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝

C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃

D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

12．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a

C．由图丙可知反应2A(g)+B(g)
C(g)的△H >O，且 a=2

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

化学试题 第3页（共8页）

14．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：

c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—。水解程度增大，溶液碱性增强

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、填空题（本题包括4题-共45分）

15．（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子结构示意图为 。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

A．原子序数：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；

C转化生成D的离子方程式为 。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

化学试题 第4页（共8页）

16．（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径

之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： ．

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：

C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g)

某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活

性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经

10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。

①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。

A．容器内压强保持不变 B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率 （填

“增大”、“不变”或“减小”）。

17．（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的

总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是 。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

化学试题 第5页（共8页）

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是

（写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。

18．（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易

溶于水，遇酸立即分解：S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O

硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是

，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。

（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是

。

（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。

a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液

（4）装置E的作用是 。

（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实

验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：

。

化学试题 第6页（共8页）背面还有试题

（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小

组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的

稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) =

mol·L-1。

（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2 62— + I2===S4O62—+2 I—）

三、选考题（13分）（考生请在19(A)、l 9(B)中任选一题作答，若19(A)、l9(B)都作答，则按l9(A)计分）

l9．(A)【化学—物质结构与性质】（13分）

物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉

结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：

4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。

（2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，

主要原因是 。

（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

（4）吡啶。和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有Q键的物质

的量为 mol。

Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化

学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下：

3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有 ；

a．共价键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 e．霄键

（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝

（I），其晶胞结构如下图所示：

化学试题 第7页（共8页）

据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

l9．(B)【化学—有机化学基础】（13分）

请根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为 ；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最

多可跟 mol氢气加成。

（2）②的反应类型是 。

（3）写出反应③的化学方程式： 。

（4）④中所用试剂X为 。

（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为 。

（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：

（写出一种即可）。

①苯环上有两个取代基 ②苯环上的一溴代物只有两种

③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色 ④能发生加聚反应

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