一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4

A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④

6．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是

A． NaNO2发生氧化反应

B． 每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．NH4Cl中的氮元素被还原

7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

C．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

D．强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

8．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

B．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋ + 2OH－ +2 HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

C．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，观察到有蓝色沉淀生成：Cu2＋+2OH－= Cu(OH)2↓

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

9．下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

10．下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C．Al2O3是难熔的物质，可制造耐火坩埚

D．小苏打能与酸反应，医疗上可以治疗胃溃疡

11．下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离

B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

C． 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

13．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2　　　　B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl

14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

15．下列叙述中正确的是

A．向某溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若下层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

C．向某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+

D．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-

16．下列除去杂质的方法错误的是

物质

杂质

试剂

主要操作



A

SiO2

Fe2O3

盐酸

过滤



B

Mg

Al

NaOH溶液

过滤



C

FeCl2

FeCl3

Cu

过滤



D

MgCl2

FeCl3

MgO

过滤



17．用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

18．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e— = 4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

19．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

20．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol

第II卷（共60分）

二、填空题（共60分）

21．（12分）请按要求填写：

（1）反应KClO3＋6HCl = KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。

（2）除去Fe2O3中Al2O3的离子方程式为________________________________ 。

（3）配平下列离子反应

MnO4-+H2O2+H+——Mn2++O2↑+ 

（4）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中肯定不存在的离子有 __ __ ，还需要鉴定是否存在的离子是 ，请写出检验该离子的离子方程式_____________________ 。

22．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素

信息



B

其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性



D

其氧化物具有两性



E

元素原子最外层比次外层少2个电子



C、F

两种元素的原子最外层共有13个电子





回答下列问题：

（1）B原子的核外电子排布式为 。

（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)，B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （写化学式）。

（3）A、C能形成分子为A2C2的化合物，其电子式为 。

（4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为 ，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为 。

（5）A、B、C、E可形成化学式为A5BC4E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：

。

23．（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中需先加入热的Na2CO3溶液的作用是 ，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

__________________________________ 、___________________________。

（3）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______ (填选项序号)。

a．稀硫酸　 b．铁　 c．硫氰化钾溶液　 d．酸性高锰酸钾溶液

（4）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_________________。

（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为___________________ _。

24．（12分）Ⅰ．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①X极附近观察到的现象是________________ _ ；

②Y电极上的电极反应式是_______________________ ；

（2）如果在铁件的表面镀铜以防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO4溶液，则：?

①X电极对应的金属是________（填元素名称），其电极反应式为___________________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______ mol。

Ⅱ．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的负极反应式为

________________________ 。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

25．（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：________________ _。

（2）填写表中空格（请在答题卡上填写）：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B

饱和NaHCO3溶液





C







D



吸收二氧化碳气体



（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________ _。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________ _。

 棠湖中学高2015届10月月考化学试题

参考答案