甘肃省部分普通高中2015届高三2月第一次联考

化学 试卷

命题学校：嘉峪关市酒钢三中

第I卷（选择题 共46分）

相对原子质量：：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe— 56 Cu— 64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca —40

一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：

A．
B．
C．CH4O D．C

4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：

7． 有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：

A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu
的数目

9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：

A．2种?? B．3种? C．4种? D．5种

13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

14．已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：
 A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

18.用惰性电极电解 M（NO3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L

氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为：

A．
B．
C．
D．

19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：

A

B

C

D



实验

方案











实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱





20. 有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是

该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，

图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

22．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；② Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

23.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

第II卷（非选择题 共54分）

二．填空题（共40分）

24.(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、

SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

(2)用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:___________ __。

②中生成溶液H:____________ _。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

25.(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。

(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。

(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）

250

300

350



K

2.041

0.270

0.012



若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

26.(14分) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 　　。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式__________________；

② 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式

__ ___ __。

三．选做题（共14分）

27.【选修2—化学与技术】 （14分）

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

（2）操作X的名称为 。（1分）

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阳极的电极反应式为 。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

28.【选修3—物质结构与性质】（14分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为 。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，

则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

29.【选修5—有机化学基础】（14分）

有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

(I )B、F的结构简式分别为____________、____________

(2)反应①?⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________

(4) A的相对分子质量在180?260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________

(5)符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

2015年2月甘肃省部分普通高中高三第一次联合考试

化学答案

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

C

D

B

B

C

C

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

A

C

B

B

C

A

C

B

B



21

22

23

















D

B

D

















二．填空题

24. （每空2分 共14分）（1）? Fe3+?、Cl-

（2） 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O? Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O

（3） 0.15 0.1 0.4

25．（每空2分 共14分）

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183 kJ/moL (2)2.24L

(3)①K=
②BD ③ ＜

(4)O2+4e-=2O2- 负

26. （每空2分 共14分）

（1）Na>Al>C>O>H

（2）Na+[:H]- NaH + H2O = NaOH + H2↑

（3）

（4）

27.【化学—选修2：化学与技术】 （每空2分 共14分）

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）

NaOH溶液

（4）①SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。 ②1:2。

28.【选修3—物质结构与性质】（每空2分 共14分）

(1)[Ar]3d24s2 (2)N>O (3)1 (4)正四面体 sp3

(5)CaTiO3 136/a3NA

29.【选修5—有机化学基础】（每空2分 共14分）

（1）

（2）④

（3）

（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子。

（5）2

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