命题人 常国福

（满分：100分，考试时间：100分钟）

第I卷（选择题，共42分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

1.下列描述中不符合化学科学的是（ ）

A．“滴水穿石”说的是化学变化

B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

2．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯

3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小

C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

4．下列说法正确的是 （ ）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4 L

②0．5 mol N2所占体积为11．2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22．4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A．①③⑤　　B．④⑥ C.③④⑥ D．①④⑥

5.某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于△H

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

7.下列实验操作中，完全正确的一组是(　　)

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨

8．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

9.根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)
2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)
Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)
2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)
2Ag(s)+Co2+(aq)

10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

11.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（ ）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

选项

试剂丙

甲离子

乙离子



A

Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

SO42—

SO32—



B

稀盐酸、品红溶液

SO32—

CO32—



C

硫氰化钾溶液，氯水

Fe2＋

Fe3＋



D

稀氨水

Ag＋

Al3＋



12．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

13. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2

14.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

第II卷（非选择题，共58分）

二、【必做题】（15-17小题为考生必答题，3小题共计43分）

15．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，

将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中

含有的盐的化学式为_______________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将

滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减

少的阳离子是________ 。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________ ；

③煅烧过程得到产品的化学方程式为

(4)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

16.（16分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3



类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物



熔点/℃

2800

2050

714

191



工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，

电解Al2O3而不电解AlCl3的是 。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg

纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）已知可逆反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) 。在其他条件相同时，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p1、p2的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______________。

（7）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子(CN)2 的结构式为___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________ _ 。

17．（13分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学按如下图所示装置进行实验：

实验原理是：称量装置C吸收的CO2量来测定混合物中碳酸钠的质量分数。

主要实验流程图如下：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差___________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

三、【选做题】本题包括19-21三小题，每小题15分，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。）

18. 【化学与技术】化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是

洗衣粉的主要有效成分是 这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是 我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有

的功能．

（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）． 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是 （填化学式）（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 ．②实验室常采用 操作进行沉淀分离．③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ．④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）．（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为

（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝．

19．【物质结构与性质】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：

元素

Mn

Fe



电离能

kJ·mol-1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957



 (1)Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①Fe元素位于元素周期表分区的 区，原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。

②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

③六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为 。

(5) Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为

20．【有机化学基础】叶酸是维生素B族之一，

可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中的官能团是 (填名称)。乙的分子式是

（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。

a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是 。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。

③步骤IV反应的化学方程式为 。

（5）甲有多种同分异构体，其中的一种能发生水解反应，也能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1。的结构简式 。

绝密★启用前 20141028

甘肃省张掖中学2015届高三质量检测

化学试卷参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

C

B

C

C

A

B

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

B

C

C

















15. （14分） (1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　(2分) Fe(NO3)3(1分);

(2)BC(2分)

(4)Cu、O(1分); 100NA(2分)

16. （16分）

b(1分)

氩 (1分) Na+（或钠离子）(1分)

MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本(1分)

AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(1分)

（4）
(1分)

1100℃

SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025akJ·mol-1(2分)

b(1分)

P2>P1 (1分) 平衡常数减小。(1分)

400℃

（7）4KClO3 KCl+3KClO4 (2分)

N≡C-C≡N (1分) (CN)2+2NaOH=== NaCN+ NaOCN+ H2O(2分)

17(13分)（1）烧杯（1分） （2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）

（3）106n/(197m)×100%（2分） (4)浓硫酸 （1分） 不能（1分）（5）① 越小（2分）

②吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）

（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中被吸收，减小实验误差。（2分）

18. （15分）每空1分

（4）Na2O?CaO?6SiO2 6：1：1 （5）白色污染 灼烧

19[物质结构与性质] （15分）

⑴ 3d54s2（2分） Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）

⑵ ① d （1分） 26 （1分） 7（1分）

②具有孤对电子（1分） ③sp（1分） N≡N（1分）

⑶ 分子晶体（1分） ⑷1∶2（1分） 2∶3（1分） （5）6（2分）

20. 【有机化学基础】（15分）

32． （1）羧基 氨基 （2分） C7H6ON5CI（2分）

（2）a、c（2分）

（3）
（2分）（4）①取代反应 （1分）②保护氨基（2分）

③
（2分）

（5）
（2分）