1．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是( )

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3甲酸乙酯

C．
硬脂酸甘油脂 D．
3,3-二甲基-2-丁醇

2．物质的熔沸点能用键能大小解释的是( )

A．H2O＞H2S B．N2＞O2 C．Na＞K D．SiO2＞CO2

3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．
B．
C．
D．

4．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )

A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

5．下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型

C．甲基的电子式：
D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是

7．下列过程中，只破坏离子键的是

A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加热至熔化

C．KHSO4晶体溶于水 D．Na2O2溶于水

8．对
的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质有7种不同环境的氢原子

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

9．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）:

表述Ⅰ

表述Ⅱ



A

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同



B

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力



C

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物



D

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小



10．实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是( )

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

12．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是( )

选项

目的

实验方法



A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥



D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液



13．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：

UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO3 B．UO2 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3

14．己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

⑴CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

⑵CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

15．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

16．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B. 至少存在5种离子

C. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 D. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高或最低化合价



＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3





－2





－3

－1



－3





下列说法正确的是

A．原子序数④元素大⑦元素 B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

19．已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性

20．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

21．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分

含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是 ( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO

四、（本题共12分）

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

23. 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

24. 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO2＞CO2

c. 酸性：HNO3＞H2CO3 d. 沸点：NH3＞CH4

25. 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）请将方程式补充完整并配平。

（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

五、（本题共10分）

水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：

29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)

31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

3



2

650

1

2

0.8

1.2

5



3

950

1

2

—

—

—



（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是

。

（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。

六、（本题共12分）

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

32、制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

33、装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

七、(本题共12分)

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚



状态

无色液体

无色液体

无色液体



密度／g/cm3

0.79

2.2

0.71



沸点／℃

78.5

132

34.6



熔点／℃

-l30

9

-1l6



请完成下列填空：

36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

八、（本题共12分）

芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 。它的一氯代物有 种。

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为 ，试再写出另一种的结构简式__________________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水：

（2）通入溴的四氯化碳溶液：

46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；

② ；

③ 。

九、（本题共12分）

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

请完成下列填空：

47．X中官能团的名称是 。

48．F→H的反应类型是 。

49．I的结构简式为 ；

50．E不具有的化学性质 （选填序号）

a．取代反应 b．消去反应

c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

51． X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；

52．F→G的化学方程式： ；

53．写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

a．苯环上有两种不同环境的氢原子 b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

十、（本题共14分）

已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)2
2CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2
N2O4，2NO2
2NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO
2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是　　　　　　（填分子式），体积（标准状况）为　　　　　　；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中
的物质的量浓度为　 　　　　　　　。

55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是　　　　 　　　。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4CuO2↑

56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O) n (Cu) x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2H

CuCu
H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。

2014年高三化学月考(三)答题纸

相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Si—28 Cu—64 Fe-56 Ba-137 Mg-24

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

总分



























四、

23．____________________个轨道。 24．______________________

25．正氰酸____________________________、异氰酸___________________________。

26．(1)

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（2）还原产物是 mol。

27． 周期 族。

28． Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

五、

29． K=________________。 30． （选填编号）。

31．（1） %。

（2） 。

（3） 。

六、

32、 。

33、 , 。

34． 。35．

,

七、

36． ____________________________________________________________。

37． ______________________________ 。38． _______________________ 。

39． _________________________________