确山二高高三化学

命题：刘二保

相对原子质量H：1?C：12?N：14?O：16?Na：23?Mg：24?S：32?Cl：35.5

选择题(共48分，每一个小题只有一个正确答案)

1．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③干冰—人工降雨；

④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4 B．5 C．6 D．7

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA

B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 L

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A. ②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤

5．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④ 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是（ ）

A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

6.下列离子方程式中正确的是（ ）

A.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+

B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2O

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

7.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

① 溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH
，Na+，HSO
，PO
，MnO

② 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO
，NO
，S
，SO

③ 水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl
，CO
，S2O
，Fe3+，K+，Na+

④ 加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH
，K+，SO
，Cl
，Br

⑤ 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO
，SO
，Cl

⑥ 室温下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO
，I
，Cl
，S

⑦ 含有大量Fe3+的溶液：K+，NH
，Na+，SCN
，I
，Br

⑧室温下，
=0.1 mol/L的溶液中：Na+，K+，SO
，SiO
，NO

A．①③④⑥　 B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧

8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是（ ）

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

9．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是（ ）

A．溴在周期表中位于第四周期第VIIA族

B．步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应

C．步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

10．下列说法不正确的是（ ） A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强



D

向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



12．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

13．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的（ ）是

A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2

14．将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）

A．原混合物中铜和铁各0.075mol B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

15.下列实验操作不正确的是（ ）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒

16.下列化学用语或说法错误的是（ ）

①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝 ②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 ③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃 ④向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol ⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 ⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得 ⑦由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存 ⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 8H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

A.只有④⑤⑦⑧ B.只有①②③⑤ C.只有①②③④⑧ D.只有②③④⑦

非选择题（共60分）

17． A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为 。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：

A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

18. 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为 。

(2)在2L密闭容器中放入1 mol氨气，在一定温度进行如下反应:

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表

时间t/min

0

1

2

3

4

5



总压强P100kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7



则平衡时氨气的转化率为 。

(3) NH4＋在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0. 1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1ⅹ10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·H2O)= 。

19．某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+



可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO
、AlO



为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①溶液中一定含有的阳离子是_________________，其对应物质的量浓度之比为_________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

5.6 L

11.2 L

22.4 L



n (Cl-)

2.5 mol

3.0 mol

4.0 mol



n (Br-)

3.0 mol

2.8 mol

1.8 mol



n (I-)

x mol

0

0



①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________________；

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。

20.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．SO2 、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

③若反应初始时，在容器中加入1．5 mol SO2和0．8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等）