设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Al：27 第I卷（共54分） 一．选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共54分） 1． “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN- 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 5．下列实验不合理的是( ) A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2：3Ba(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ba2＋ 7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D、二氧化硫具有漂白性，可用于食品漂白 8．下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液 10．为确定某溶液的离子组成，进行实验： ①测定溶液的pH值，溶液显碱性; ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀; ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在 C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在 11．下列说法不正确的是( )。 A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污 12．下列各项中的事实能用同一原理解释的是( ) A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨 C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解 D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸 13．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 14．下列关于仪器使用的说法正确的是 （ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 15．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是 X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应
16．下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 17．在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 18．2004年《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在4700C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）。 A.由二氧化碳合成金刚石是化学反应 B.合成的金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键 第II卷（共46分） 填空简答题 19．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是___________________________________； 装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________： 供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。 (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________； 实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。 20．(10分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： ①A的化学式是：A________。 ②B生成C的化学方程式为________________________。 ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的 作用是________________. （2）若A在常温下为固体单质则回答： ①D的化学式是________； ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。 21．(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式： B ，乙 ，丁 ． （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________； （3）写出下列方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。 ②乙与过量CO2反应的离子方程式 _。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊