可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16 Na：23 S：32 Al：27 H：1 Cu：64 Mg：24 N：14

选择题（本大题共15小题；每小题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。）

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA

C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4L

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA

3、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

5．下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4+AlO2-+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+==Al(OH)3+Al3++H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2==I2+2OH-

6.向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是

pH

c(CrO42-)

c(HCrO4-)

c(Cr2O72-)

c(H2CrO4)



4

0.0003

0.1030

0.4480

0



6

0.0319

0.0899

0.4370

0



7

0.2645

0.0860

0.3195

0



9

0.8960

0.0031

0.0004

0



A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-

D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

7. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

8. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族

9. 已知反应
能完全进行，则下列推断中，正确的是

A.
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B.
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C.
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D.
水溶液的导电性强，因此
一定是离子化合物

10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

12．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%

13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2NO2
N2O4 △H＜0）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

15．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

二填空题（包括5题，满分共55分）

16.（包括2小题，满分共14分）

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用过滤法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

Ⅱ、实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ ；

（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ，分离得到CuSO4·5H2O的方法是 。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

请回答下列问题：

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

②甲物质可选用的是 ；

A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。

方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是 ；

⑤写出该反应的化学方程式为

17．(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子

K＋

Ag＋

Mg2＋

Cu2＋

Al3＋

NH



阴离子

Cl－

CO

NO

SO

SiO

I－



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________

______________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

18.(9分) 磷单质及其化合物的、有广泛应用

（1）用磷灰石[主要成分]Ca5(PO4)3F(s)在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ； H

①上述反应中，副产物矿渣可用来制 。

②已知相同条件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

用△H1、△H2和△H3表示H， H= 。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a） Ni2+ + H2PO2－+ _____→ Ni++ H2PO3－+ _____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请分析化学镀的优点： 。

19、(9分)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：

（1）D跟G反应的化学方程式 。

2）F中一定含有的官能团名称 。

（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你写出该装置图试剂名称_______________。

②向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中药品的名称是 ，实验时，该药品未见明显变化，证明 。

③如何判断A已完全分解？

④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）： 。

20．(13分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

(1)步骤2中加热方式 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是______________________________。

(2)步骤3中包含的实验操作名称 。

(3)产品莫尔盐最后用 洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为

，验证推测的方法： 。

(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

(2)①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。

17（10分）　(1)K＋、NH、Cu2＋（2分）

(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分）

(3)Mg2＋、Al3＋　, Cl－、NO、SO、I－　（2分）

(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　（2分）

0.4（2分）

18（9分）（1）水泥（1分）；△H1+3△H2+18△H3（1分）

（2）
，（2分）

（3）+1（1分）；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+（2分）

（4）装置简便，节约能源，操作简便??。（2分）

19、（9分）（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（1分） （2）羟基（1分）

（3）①浓硫酸或碱石灰（1分）

② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（1分）

③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （1分）

④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）

II．(1) Fe2+已被空气部分氧化 (2分)

取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已

被空气部分氧化 (2分)

（2）①乙（1分） c （1分）

②
(2分)