选择题（单选）16*3=48分

1．等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是

A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

2．某含Na+的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2+、Br-、CO32－、I-、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A．NH4＋、Br-、CO32－ B．NH4＋、I-、SO32－

C．Fe2+、I-、SO32－ D．Fe2+、CO32-、I-

3．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

4．下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是

A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

C．100mL 18.4mol·L－1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA

D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

5．下列叙述中正确的是

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时极反应：Ni(OH)2+ e- + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

7．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

8．下列说法不正确的是

A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质

B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物

C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余

D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得

9．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：Na＞Mg＞Al

C．还原性：PH3＞H2S＞HCl D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－

10．下列说法错误的是

A．浓氨水可检验氯气管道泄漏 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si和SiO2都用于制造光导纤维 D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金

11．下列有关图像的叙述错误的是

A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系

B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系

C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系

D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系

12．氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2 ＝ SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价

B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物

C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子

D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

13．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移

14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

15．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

16．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．核内有8个中子的碳原子：
C

D．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－＋H3O+

第II卷（非选择题）

17．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于 处，

写出X极的电极反应

若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应

18．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。

19．（共16分）

A.某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、
、S2－、
、
。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式 ) 。

B.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________

（2）②中反应的离子方程式为 。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

① OA段反应的离子方程式为 。

AB段反应的离子方程式为 。

20．（10分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

（1）Al位于元素周期表_________ 。

（2）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物 质

CH4

CO2

CO

H2



体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4



此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO (g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中CH4的转化率，

可以采取的措施是__________________

（4）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应方程式为：
，其工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

本试卷用到原子量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 23 Al27 Si 28 Cu 64 S 32 Fe 56