高2015届一调化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 C1：35.5 Fe：56

第I卷（选择题）

本题包括7个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题6分，共计42分。

1、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是

A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害

B. SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白

C. 我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油

D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂

2、下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是

A. K+、Cl—、Na+、SiO32— B.

C. K+、Na+、I—、SO42— D.

3、用如图装置做如下实验。其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A、

SO2

酚酞、NaOH混合溶液

溶液红色消失

SO2具有漂白性



B、

NH3

酚酞试液

溶液变红

NH3的水溶液显碱性



C、

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

X一定是CO2



D、

Cl2

淀粉、KI混合溶液

溶液变蓝色

Cl2有氧化性



4、已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、 W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>Y B、X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

C、氢化物的沸点:W一定小于Y D、Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

5、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性： NH3＞PH3＞H2S B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞Cl－

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

6、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，充分反应后，下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)

C．c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

7、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g) △H＝－196 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是

容器编号

起始时各物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





SO2

O2

SO3





①

2

1

0

放出热量a kJ



②

3

1

0

放出热量b kJ



③

4

2

0

放出热量c kJ



A．放出热量关系：a < b < 196 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时SO3的体积分数：① > ③ D．SO2的转化率：② > ① > ③

第II卷（非选择题）

本题共包括4个小题，共计58分。

8．（14分）A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。

（1）A的基态原子的价层电子排布图为________________________，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是___________________（用元素符号表示，下同）。

（2）用价层电子对互斥理论预测，AC32—的立体构型是_____________。

（3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力________________。

（4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为_________________________，若在反应中有8.4gB2生成，则转移电子的物质的量为_____________。

9、（14分）国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

对此，该化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：

【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag；

假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设3： 。

【验证假设】

（1）甲同学验证假设1。

①他用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O（摩尔质量为404g/mol) 晶体配制1.5mol/L的Fe(NO3)3 落液100mL。需要称取_____________g Fe(NO3)3·9H2O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需____________________；

②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因_________________。

③将pH=2的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是_______________________________________________。

④另取将pH=3的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡。

⑤另取1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色。查阅资料后得知，Fe2+能与NO形成配离子：
（棕色)。

（2）乙同学验证假设2。

分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。

（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因_________________________________________。

【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？_______________________________________________________________。

10、（16分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

（1）尿素中C原子的杂化方式为_________杂化，反应①的离子方程式是_________________；

（2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是_______________；

（3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将_______（填“增大”、“减小” 或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是 ；

（4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是____________；

（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t

尿素理论上需要CH4_________m3 (标准状况）。

（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的

水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的

电极反应式为__________________________________。

11、（14分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为 ；

（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ；

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。

已知：2 S2O32— +I2=S4O62—+2 I—。

①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，滴定25.00mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为 。

化学答题卷

1

2

3

4

5

6

7



















8．（14分）

（1）_________________________， ___________________。

（2）_________________。 （3）______________________。

（4）______________。

（5）______________________________________________，_____________。

9、（14分）

假设3： 。

（1）①_____________，________________________；

②______________________________________。

③________________________________________________________。

（3）_______________________________________________。

_______________________________________________________________。

10、（16分）

（1）_____________， _____________________________________________；

（2）_____________________________________________；

（3）_____________， ；

（4）__________________； （5）_________；

（6）__________________________________。

11、（14分）

（1） ；

（2） ； ；

（3） ； 。

（4）① ；

② 。