1．下列叙述不正确的是

A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

2.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A．反应混合物的浓度　　 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　 D．反应体系的温度

3．下列说法不正确的是

A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

4.性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应

用的对应关系正确的是

A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

5.下列除杂方案错误的是

6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s

0

500

1000

1500



c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3

D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1

7.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L－1盐酸混合，

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

8．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质

甲

乙

丙

丁



反应前质量(g)

25

15

1

5



反应后质量(g)

11

未测

1

22



则下列表述正确的是

未测值为3 g B．丙一定是催化剂

C.乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3

9.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色

D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

10.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是

A．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 B．X：硝酸银溶液Y：氨气

C．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

12.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

②使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑤⑥

13.下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

14．下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

反 应

纵坐标

甲

乙



A

相同质量的氨，在同一容器中2NH3
N2 + 3H2 ΔH<0

氨气的转化率

500℃

400℃



B

等质量等颗粒大小的钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾



C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

N2 + 3H2
2NH3

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂



D

2 molSO2和1 molO2，在相同温度下

2SO2 + O2
2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压





15.根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

D．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成

16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL

0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

17．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是

A．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B．简单离子半径:Y>Z>W>Q>X

C．X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物

D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

18.右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

19.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为

A．3：8 B．2：3 C．1：4 D．1:1

20．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF
H+ + F- ,如只改变一个条件一

定可以使c(HF)/c(H+)减小的是

A．加入少氢氧化钠固体 B．通氯化氢气体

C．通入少量氟化氢气体 D．加入少量氟化钾固体

第II卷 非选择题 共50分

21.（11分） 亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称 。

（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式

（3） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置中发生反应的离子方程式为 。

（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是 。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

22.(10分)Li-SOCl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

（1）电池正极发生的电极反应为 ；

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 ；

（3）用Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

①电解时，电解过程中，硫酸铜的浓度会 选填“变大”“不变”或“变小”)。

②电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： .

③Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

在上述流程中空格内填上相应的操作：过虑 、 ；100 mL滤液中 Fe2+的浓度为 mol/l

23.(10分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为 。

(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.6x mol时，该反应生成标准状况下N2 L。

(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H＝ -bkJ?mol-1

①该反应的平衡常数表达式为 。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．缩小体积，增大压强 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）

250

300

350



K

2.041

0.270

0.012



若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。

24.(10分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。

5℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；

碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。

草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ；

（2）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；

（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶常

用 （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；

（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液

20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）.

25.(9分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出由上述元素组成的三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

③取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C在周期表中的位置　　　　　 。

（2）实验②中出现的现象是　 　 　。

（3）用离子方程式表示实验③中现象的原因：　　　　　 ；若向此时溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的电离平衡及盐的水解平衡）将 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E组成的阳阴粒子个数比为1：2的盐X，在X的水溶液中，c（H+）==________________。（5）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　 。

参考答案

21.(11分)

22.(10分)( 1)2 SOCl2 +4e- = S + SO2 + 4 Cl-(2分)

(2) SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl(2分)

(3) ①变小(1分) ② 3Ag + 4H+ + NO3- = 3 Ag+ + NO +2 H2O(2分)

(4) 洗涤(1分) 0.4(2分)

24. (10分)（1）H2C2O4
HC2O4-+H＋，HC2O4-
C2O42-+H＋；（写出第一步即给2分）

（2）小（1分）

（3）c (C2O42-) > c (OH-) >c (HC2O4-) （2分）

（4）稀硫酸(1分) 6H++2 MnO4-+5H2C2O4==10CO2+2Mn2++8H2O（2分）

（5）否 〔混合后c(Ca2＋)·c (C2O42-) =1×10-8