严州中学2015届高三1月份阶段测试化学试题

本卷采用相对原子质量：Ag-108,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,K-39

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

2．下列化学用语正确的是

A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：

C．硝基苯的结构简式：
D． CH4分子的球棍模型：

3．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

6．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：海水的淡化

8．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

10．下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

11．关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

12．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物
的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷

B．将
与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

C．向柠檬醛
中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．
、
、
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。

13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

14．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项

实验操作

实验现象

原因解释



A．

将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

铝片慢慢熔化呈液滴状

铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了



B．

将等表面积的镁条、铝

片（均除去氧化膜）分

别放入装有等浓度、等

体积盐酸的两支试管中

都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快



C．

在打磨过的铁片上先滴

一滴饱和食盐水，再滴

一滴酚酞

液滴的外圈先出现红色

铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性



D．

取少量淀粉加稀硫酸，

加热几分钟，冷却后加

入新制氢氧化铜悬浊

液，加热至沸腾

未见砖红色沉淀生成

淀粉水解后没有葡萄糖生成



15．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

16．下列说法正确的是

A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数

Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：

C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

17．下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解

液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+
CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

18．如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体

19．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

二、简答题

21．（11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。

经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶

液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶

液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：
E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种

弱酸F的水溶液。请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO—2，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。

22．（10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

烧杯号

V氨水 (mL)

V水(mL)

c (NH3·H2O) （mol·L-1）

c(OH-)

Kb

α



1

50.00

0.00



1.34×10-3







2

25.00

25.00



9.48×10-4







3

5.00

45.00



4.24×10-4







请根据以上信息回答下述问题：

（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb
。

（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如右图。

请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。

23. (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g)
2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：

⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H ▲ 0; 熵变△S___▲__0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 ▲ （填:高温或低温）条件下能自发进行。

⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 ▲

① a1>a2 ②b1t2 ④ 右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　▲ 　。

A． A、C两点的反应速率：A＞C

B． A、C两点的气体密度：A＜C

C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106



c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44



⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 ▲ 移动（填：向左， 向右 ，不）

⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 ▲ mol.

⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： ▲ 。

⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

24．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + S
Na2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如上图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为 ▲ ， 装置6中可放入 ▲ 。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为 ▲ ，操作②是减压过滤、洗涤、 ▲ ，其中洗涤操作是用 ▲ （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ▲ ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度

为 ▲ mol/L。

25. （13分）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。

（1）写出上述制备过程中的总反应方程式 。

（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。

（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，

写出阳极反应方程式 。

（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式 。

（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在

。



选择题：

BBCAC DCDCD DADDD BDBBC

21、

22．（10分）（1）1.8×10-3 （2）B c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)

（3）
（4）2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O

23. （共14分）

（ I ）⑴<（1分），<（1分），低温（1分） ⑵②③⑤（2分） ⑶B D（2分）

（II）⑴不（1分） ⑵a+b（2分） ⑶
（2分）

⑷
（2分）

24、

25、（1）4Cu(OH)2+ N2H4?H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O（2分）

(2) 过滤（2分）

(3)生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（2分）Cu + Cl- – e- =CuCl（2分）

(4)2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-（2分）

(5) 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)(3分)