高三上学期第四次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56

I卷（共50分）

选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）

1、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

2．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）

A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

3．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

4. 下列电子式书写正确的是 ( )

A. 溴化铵：
B. 硫化氢：

C. 氮气：
D. 羟基：

5．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是(　　)

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．
与苹果酸互为同分异构体

6．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

7．有机物
的一元取代产物有

A．8神 B．6种 C．4种 D．3种

8．下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

A．通电使CuC12发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

选择题（每题只有一个正确选项。每题3分，共30分）

11、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

12．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）

13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （ ）

A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （??? ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

15．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④　　 B．①⑤　　 C．②③④　 D．①②③

16．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

A、x+y

C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

17．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭

B．若丁为O2，则甲可以是N2

C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2

D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

19．已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中 I- 离子数之比为 （ ）

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

20．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ ）

A．都增大 B．都减小

C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大

II卷（共50分）

三、填空题（共有三小题，共40分)

21．（11分）已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________.

22．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度（℃）







500

800



①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)

K1

2．5

0．15



②H2(g)+CO2(g)
H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50



③3H2(g)+ CO2(g)
CH3OH(g)+H2O (g)

K3







（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为： 。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

23．（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

已知：?

请回答：

（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是??? ??。B中的官能团的名称为??????????????

（2）反应②的反应方程式是 ；反应类型是????????。

（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是??? ???。

①?能与浓溴水反应产生白色沉淀????②核磁共振氢谱有4种峰

（4）?
能发生银镜反应，该反应的化学方程式是??? ??。

（5）A的结构简式是??? ?，关于A的性质下列说法正确的是??????（填字母）。

a．存在顺反异构?????????????????????????????

?? b．是通过加聚反应生成

c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应

四、实验题（本小题共一小题，共10分）

24．（10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是

。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论



①

将白色固体B加入水中，加热溶

解，

得到白色晶体和无色溶液

-----------------



②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀

滤液含Cl—



③

干燥白色晶体，

熔点为122.4℃

白色晶体是苯甲酸



（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为 （保留二位有效数字）。



21（11分）、（1）BaCO3 (2分); BaSO4 (2分)

（2）NO2、CO2、N2（3分）

（3）SO42、、N2（2分）

（4）加入氧化剂不能过量（2分）

22（12分）（1）吸热（1分）

（2）=（1分）

（3）< 、<（各1分）；K3 = K1·K2 （2分）; >（2分）

（4）CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ （2分）

（5）c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)（2分）

23（17分）（1）CH2=CHOOCCH3 （2分） 碳碳双键、 酯基 （2分）

（2）
（2分）

取代（水解）（1分）