1．(2014·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是(　　)

①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2　⑥Na2CO3

A．①②④　　　　　　B．②③⑥

C．④⑤⑥ D．③④⑤

2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠

⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤

C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

3．下列说法正确的是(　　)

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4

C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

5．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

6．(2014·福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是(　　)

A．该实验表明SO2有漂白性

B．白色沉淀为BaSO4

C．该实验表明FeCl3有氧化性

D．反应后溶液酸性增强

7．(2014·黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

8．下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

9．(2014·河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

二氧化硫

硫代硫酸钠

转移的电子



A

1 mol



NA



B

11.2 L

0.5 mol





C



158 g

2 mol



D



79 g

NA



10．(2014·北京模拟)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－　　　　　B．SO

C．H2SO3 D．NH

11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______________________________________。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有________。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________________。

硫酸在该反应中表现的性质是______________________。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：__________________________________。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_________________________________________。

(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：______________________________________。

该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

12．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程。

所得悬

浊液白色

沉淀观察现象，

并判断

则操作①的名称为________________________，试剂A的化学式为____________________________。

实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________。

13．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。

14．(2014·湖南十二校二模)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是____________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式

________

________



写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式__________________________________。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________________________

________________________________________________________________________。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。

答案：

1． D。2．C。3． D。4．D。5．B。6．A。7．B。

8． D。9． D。10． B。

11． (1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE

(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A

(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强

(4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF

12． (1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　SO2＋OH－===HSO　(2)过滤　HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)　BaSO4　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4

13． (1)(NH4)2S　O2　H2O

(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O

(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O