南宫中学高四化学期末考试模拟试题（2）

1．下列电离方程式错误的是 ( )

A. H2CO3
2H+ +CO32- B. NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C. NaHCO3=Na++HCO3- D. Ba (OH)2=Ba2++2OH-

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）

A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)

C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)

4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是

①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应

②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O

③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

④Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大

A．① B．②③④ C．①②③④ D．②③

5．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )

A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( )

A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度

C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量

7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

8．下列叙述正确的是（　　）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag+ + Cl－ ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）

A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

10．下列叙述正确的是 ( )

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

11．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，

反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；

乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol； 丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）

A. 乙＞甲＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.乙＞丙＞甲 D.甲＞乙＞丙

12．己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大 D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。

13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）

A．a是阴极

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1

14．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（ ）

A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。

C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

15．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）

A．pH＞7，且c(OH?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO?)

B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO?)＋c(OH?)

C．pH＜7，且c(CH3COO?)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH?)

D．pH＝7，且c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH?)

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水 2Cl－+2H +
H2↑+C12↑

C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 ： Fe2++2H++H2O2
Fe3++2H2O

17．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A．在C(HCO3—)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-

C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+

D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(CH3COOH) ＞c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2
。

下列说法正确的是（ ）

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

20．一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－　ΔH＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

21．已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．N2的转化率 B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数

22．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）

A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

B.达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）

C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）

D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

23．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，

达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达

到平衡时，C的体积分数不等于a的是： （ ）

A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol

C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol

24．在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B．新平衡时H2O的转化率为20％

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1 D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

25．PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是 ( )

A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH） B．加入的锌质量相等

C．盐酸中锌有剩余 D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

26．一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3·CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中。从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为 。

(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式

(3)在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（ ）

A、c(Na+)==2c(CO32-) B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

C、c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+) D、c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)

过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式

(4)已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：Kb1==1×10-7 Kb2=1×10-11

Co(OH)2的溶度积为：Ksp=1×10-15 CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10-13

则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为 。过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式 。

(5)锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1-xCoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式： 。

27．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。试填写下列空格：

（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器 ；（填“短”、“长”或“相等”）

平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 ；（填“大”、“小”或“相等”）

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学

平衡 移动，B容器中化学平衡 ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容

器的混合气体中SO3的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO3的体积分数 。

参考答案：

1——5：ACBCC

6——10：BDCDC

11——15：ACDDA

16——20：CCBAB

21——25：ABDDC

26、（1）2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- + 3H2

(2)4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4==12CoSO4+Na2SO4+11H2O

(3) BCD 2Al3+ + 3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)CoCO3 Co2+ + CO32- ==CoCO3↓

(5)LiCoO2-xe- ==Li1-xCoO2 + xLi+

27、【答案】（12分）（每空2分）（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大

28、【答案】(12分)　(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（3分）

(2)①Fe－2e－===Fe2＋ （2分）②C CuO(或CuCO3) （2分） 　0.8(或1.24) （3分