南宫中学高四化学期末考试模拟试题（1）

1．下列说法中不正确的是

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O

4．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一种化合物 D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

5．下列说法正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物

③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化

④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤

7．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2 L四氯化碳所含分子数约为0．5NA

B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．常温下，1 L 0．2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2NA

8．下列说法正确的是

A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34

C．OD-中所含电子数和中子数相等

D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

9．下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

10．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7

D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

11．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥

12．C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

14．室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

15．下列实验操作中不平确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

16．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为80％ B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1

17．下列叙述中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的
AH不同

B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

18．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L-1。下列说法正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25 mL0．1 mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>②

19．苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品。苹果酸（
）是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2 B．可以与乙醇发生酯化反应

C．1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应 D．苹果酸与
互为同分异构体

20．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．c点溶液中

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

21．(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中

溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。

(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应

方程式为 。

(3)当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3

22．(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)
H=+44．0 kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)
4NH3(g)+302(g)
H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn,D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G2D为砖红色固体，回答下列问题：

（1）C元素的第一电离能 D元素的第一电离能（填< > =）。B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示）

（2）CD2-的立体构型为 ，BD32- 的中心原子杂化类型为 ，

（3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 ，写出与CD3-互为等电子体的离子为 。

（4）基态G原子的电子排布式 。

（5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题

①F单质晶体中的配位数为

②若晶体的密度为ρg/cm3，F原子的半径为 cm

（用含ρ的代数式表示，不必化简）

参考答案：

1——5：ABABC

6——10：DCDBC

11——15：DBDDC

16——20：ABCCC

21、【答案】（10分）（1）原电池 （1分） CH3OH + 8OH－ －6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）



（2）阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O == 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）

（3）560（2分） （4）A（2分）

22、【答案】（12分）（1）① 减小 ② 30% ；A D

（2） +1266 ，
， 不变 （每空2分，共12分）

23、（1）> H2O>NH3>CH3 (2)V型 sp2 (3)H—C≡N CO32- SiO32-

(4)[Ar]3d104S1 (5) ① 8 ②