河北省邢台市2015届高三摸底考试

化 学 试 题

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，必须把姓名、准考证号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。

3．选择题（1~ 20题）答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu 64

第I卷（选择题，共50分）

选择题（共20题，1—10题每题2分，11~20题每题3分，每题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C．FeCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO2。则“PM2.5”的颗粒物在此过程中的主要作用是

A．还原作用 B．催化作用 C．氧化作用 D．抑制作用

3．利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是

A．石油的分馏 B．制氢氧化亚铁 C．检查装置气密性 D．实验室制取氨

4．下列说法正确的是

A．12C和14C的原子结构示意图均为

B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

5．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．常温下把Cu放入冷的浓H2SO4中无明显现象，是因为Cu在冷的浓H2SO4中会钝化

B．NaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

6．下列有关铜锌原电池的叙述正确的是

A．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

B．电池总反应为Zn+Cu2+ 2n2++ Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．取下盐桥，原电池仍可工作

7．下列关于有机化合物的认识正确的是

A．淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同

8．下列各组物质互为同系物的是

A．CH4和C2H6 B．CH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3 C．金刚石和石墨 D．16O和18O

9．下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B．碱性：NaOH> KOH> RbOH

C．非金属性：P >S> Cl D．气态氢化物稳定性：HF >H2O>PH3

10．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>A>B

B.A的氧化物一定为酸性氧化物

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应

11.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是

①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应

②Mg在空气中燃烧生成的氧化物是Mg0，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

④Ca( HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大

A．①②③④ B．②③④ C．① D．②③

12.将1mol SO2和l mol O2通人一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和

0.5 mol SO2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量

A．等于0.3 mo1 B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大干0.15 mol，小于0.3 mol

13.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2 .Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是C1－

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．消耗l mol还原剂，转移6 mol电子

14.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu +2H2O= Cu( OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是

15. 一定温度下，水中存在H2O H+ +OH－ △H >0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10－7 mol．L－1

16．苹果醋是一种由苹果发酵而成的饮料。苹果酸（
）是这种饮

OH

料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2

B．可以与乙醇发生酯化反应

C．1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应

D．苹果酸与
互为同分异构体

17．常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是

A．pH =1的溶液中，Fe3+、I一、NO3－、K+可以大量共存

B．用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式：SO2+OH－=HSO3一

C．在c（SO32－扣）=0．1 mol．L－1的溶液中，Na+、C1－、H+、Ca2+可以大量共存

D．向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2OH－+ Cl2=C1－+C1O－+H2O

18.分子中只有3个一CH3的C7H16，其可能的结构有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

19．有关下列溶液的叙述不正确的是

A． CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO－）+c（OH－）=c(Na+)+c(H+)

B．常温下，0.1 mol．L一1CH3COONa溶液和0.1 mol．L－1NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

c．0.1 mol．L一1的(NH4)2SO4溶液中：c（SO42一）>c(NH4+)>c（H+）>c（OH－）

D．将l mol KC1、l mol NaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)

20.常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释．pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．c点溶液中c (CH3COOH)+c（OH－）=c(H+)

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

D．等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完

全反应时，消耗盐酸的体积相等

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题、

第25题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共36分）

21.（11分）实验室模拟合成
的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1．溴丙烷的流程和相关数据如下：

(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。

(2)反应装置如右图所示：

①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻

璃仪器，其名称是 。

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量

水的作用是：易于控制温度和 。加热

搅拌操作中加入浓硫酸，完成1．丙醇的取代反应，浓

硫酸的作用是 。

(3)操作I的名称是____ ，操作Ⅲ的名称是

。

(4)操作1分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20 mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是： 。

22．（9分）废旧材料的回收利用有仅可以节约资源，产生新的经济效益，而且可以减少对环境的污染。下面是从一种含有A1、Li、Co的新型电子材料的废料中回收某种钴的氧化物的工艺流程（已知：废料中A1以金属锃箔的形式存在，钴以Co2O3·CoO的形式吸附于铝箔表面，Li混杂于其中。）：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的化学反应方程式为 。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴（已知反应后的溶液中只有一种酸根离子），写出浸出钴的离子方程式 。

(3)过程Ⅲ加入Na2CO3溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式 。

(4)已知常温下，Na2CO3溶液水解平衡常数为：

的溶度积为：Ksp 2 1×10—15，CoCO3的溶度积为：Ksp =1×10－13，则向0. Imol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液，开始生成的沉淀为（写化学式） 。工艺流程中过程Ⅳ生成沉淀的离子方程式为 。

23.（16分）被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2 、SO2等。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

(2)煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。

已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=一283.0kJ．mol一1

S(g) +O2(g)=SO2(g) △H=- 296.0 kJ. mol-1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 。

(3) 298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓

度为NO2的2倍，回答下列问题。

①0—20s区间的平均反应速率v(NO2)= 。

②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是 （填代号）。

A．升高反应温度 B．缩小容器的体积

C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO2气体

③298K时，该反应的平衡常数为 L．mol-1（小数点后保留两位）。

若反应在398K时进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mo1，n(N2O4)=1.2 mol，则此时v（正）_ _v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极

为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为 。

当导线上有0.4 mol e一通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质

量增加____ 克。

（二）选考题：共14分。请考生从给出的24.25两道题中任选一题作答，并在答题卡上把所选题

目对应方框涂黑。不涂、多涂，按第24题计分。

24.选修3-《物质结构与性质》

A.B、C、D、E.F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物种类最多

的元素之一，并且其常见化合价为+1和一1,B元素基态原子价电子排布式为nsn npn，D是

地壳中含量最多的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满状态，GD是黑色固

体，G2D为红色固体，回答下列问题：

(1)C元素的第一电离能 D元素的第一电离能（填“<…‘>”或“=”）。B、C、D

分别与A形成的简单化合物沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。

(2)CD2一的立体构型为 ，BD32一的中心原子杂化类型为 。

(3)A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构。 M分子的结构式为 ，写出一种与CD3一互为等电子体的离子 。

(4)基态G原子的电子排布式为 。

(5)F单质的晶胞如下图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题：

①F单质晶体中的配位数为 。

②若晶体的密度为pg/cm3，F原子的半径为 cm(用含

p和NA的代数式表示，不必化简)。

25选修5-《有机化学基础》

分子式为C9 H8O2 Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应

已知：①两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，它将发生脱水反应：

②有机物A的相对分子质量为44，D遇FeCl3溶液显色，E的分子式为C7H6O2，有机

物I能使溴的CC14溶液褪色且只有一种结构。

请回答下列问题：

(1) G→H的反应类型是 。

(2)E中的官能团的名称为 。

(3)D的结构简式为 。

(4)与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种。

(5)写出下列反应的化学方程式：

① A→B: ；

②H→I： 。

参考答案

选择题（1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

C

A

B

B

D

A

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

B

B

B

C

D

A

C

C



注意：所有非选择题，不出现0.5分。

21．（除注明外每空1分，共11分。）

(1) 水(或H2O或蒸馏水)；
(2分，条件不计分)

(2) ① 冷凝管（或球形冷凝管）； 分液漏斗

② 吸收反应生成的HBr气体； 催化剂（多答不扣分）

(3) 分液； 蒸馏（或分馏）

(4) 滴定终点时，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定终点 (2分)

24．（除注明外每空2分，共14分。）

(1) > （1分） H2O>NH3>CH4 （1分）（按顺序用化学式表示即可）

(2) V形（或角形）（1分） sp2（1分）

(3) H—C≡N CO32-（或SiO32-或其他合理答案）

(4) [Ar]3d104S1（或1s22s22p63s23p63d104s1）

(5) ① 8 ②

25．（除注明外每空2分，共14分。）

(1) 加成反应(或还原反应)

(2) (酚)羟基、醛基（2分，漏答1分，出现错误零分）

(3)

(4) 5

(5) ① CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O（3分）

②

（3分）