1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　　)

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)

3．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是(　　)

序号

新制氯水

久置氯水



A

含氯气多，黄绿色

含氯气极少，或无氯气



B

与NaHCO3不反应，漂白作用强

能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱



C

不含氯离子

含较多氯离子



D

酸性强

酸性弱



4．下列离子方程式正确的是(　　)

①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③　B．②④

C．②③ D．①④

5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③ B．②①③

C．③②① D．①③②

6．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) (　　)

A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红色

Cl2具有还原性



B

湿润的有色布条褪色

Cl2具有酸性



C

紫色石蕊试液先变为红色后褪色

Cl2具有漂白性



D

淀粉KI溶液变为蓝色

Cl2具有氧化性



8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥

C．③⑥ D．③④⑥

9．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　)

A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－

10．下列离子方程式中书写不正确的是(　　)

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

11．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：①______________；②________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是

________________________________________________________________________。

(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4Cl===yNCln＋(x＋y)HCl。当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。

12．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填各接口处的字母代号)。

(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是__________

________________________________________________________________________。

(3)B装置的作用是______________；A装置中试剂X是________________。

(4)C装置中可观察到的现象是___________________________

________________________________________________________________________，

D装置中可观察到的现象是________________。

13．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？

(2)提出猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精　d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________________________________________。

14．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。

(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为__________________________。

(2)t时，＝________，此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO－和ClO的比也不同。

①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后________2(填“>”“<”“＝”)。

②若＝a，则n(Cl－)＝__________________mol(用含a的代数式表示)。

答案：

1. D 2. B3. A4. B5. B6. C7. D8. C9. C10. B11. (1)①氯水中H＋与碱中和　②氯水中HClO有漂白性　向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①；若红色不再现，则是原因②。

(2)NCl312. (1)abedc

(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(3)干燥Cl2　饱和食盐水