山西省山大附中2015届高三12月月考化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

第I卷（选择题 共40分）

选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27

S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127

1．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol

② I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

2.化学中常借助图像表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

4．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的

实验方案



A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液



B

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液



C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热



D

测定铝箔中氧化铝的含量

取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）



5．下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中， c为阳极，d为阴极

B．装置②可定量测定H2O2的分解速率

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

选项

预测物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论



A

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液



B

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液



C

Na2SO3

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液



D

Na2SiO3

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液





7．下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

8．下列离子方程式书写正确的是（　　　）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：

Cr2O72－（橙色）+ OHˉ
2CrO42－ (黄色) + H2O

9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法

不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

10. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）

X

Y



A

氢氧化钡

明矾



B

醋酸钠

醋酸



C

碳酸氢钠

石灰水



D

氢氧化钠

硫酸



11．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均

为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

12. 关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极

B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

13．下列说法不正确的是

A

B

C

D



通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl- - 2e- == Cl2↑

Pt电极上的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+













14．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　　）

操作和现象

结论



A

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

溶解度：

S(CaCO3)＜S(CaSO4)



B

用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极



C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+



D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+



16．关于下列四个图象的说法正确的是

A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

17．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

2A (g) +B (s)
2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I

实验II

实验III



反应温度 / ℃

800

800

850



c( A )起始 /mol·L-1

1

2

1



c( A)平衡 /mol·L-1

0.5

1

0.85



放出的热量/kJ

a

b

c



 A．实验III的化学平衡常数K<1

B．实验放出的热量关系为b>2a

C．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．温度：

T1＞T2＞T3





B．正反应速率：

υ(a)＞υ(c)

υ(b)＞υ(d)



C．平衡常数：

K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)



D．平均摩尔质量：

M(a)＜M(c)

M(b)＞M(d)





19．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为

A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol

20.海水中含有丰富的镁资。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的离

子浓度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-





0.439

0.050

0.011

0.560

0.001



 注溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;

实验过程中,假设溶液体积不变。

Ksp,CaCO3=4.96×10-9　 Ksp,MgCO3=6.82×10-6 Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6　

Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12 下列说法不正确的是(　　)

A.沉淀物X为CaCO3 、MgCO3

B.滤液M中存在Mg2+,Ca2+

C.滤液N中存在Ca2+ ，没有Mg2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ（12分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤

渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，

该反应的化学方程式是 。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3

晶体的反应的化学方程式是 。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。

Ⅱ（7分）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。请回答：

（1）气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。

（2） 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。

（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。

22．开发新能，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。

Ⅰ（6分）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。

乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。

（1）T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。

（2）升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是

________（填字母）。

A．加入2 mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度

Ⅱ（16分）

（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。

若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是 。

若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，可以传导O2—。则在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为

。

②若B中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

若B中为足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。

23．（13分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）

A 、 、 、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

②装置D的作用是 。

（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

24．（8分）右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)写出晶体的化学式 ，

(2)若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2－处于立方体的什么位置？ ，

(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+在空间呈什么形状分布？

(4)已知O2－半径为140pm，计算Ba2+半径 。

山西大学附中

2014－2015学年第一学期高三月考

化学参考答案及评分细则

一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

B

B

B

D

C

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

C

A

C

B

C

A

A



二、简答题：本题包括4小题，共60分。

21、Ⅰ（11分）

（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）

（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

（3）NH3（1分） NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl

（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1

（5）106(b－a)/11a

Ⅱ（7分）

（1）Cl2 （1分） SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）

（2）苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）

（3） 97.7 mol（2分）

22、

Ⅰ（6分）

CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇）

（1）1/3 （0.33或33.3％） （2）C

Ⅱ（16分）

（1）0.7

（2）① CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

正、负 C3H8+10O2—－20e—==3CO2↑+4H2O

② b 3.2

有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生。

23、（12分）

（1） D 、C 、B 2 分（全对得2分，有一个序号错误或顺序错误不得分）

（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全 2分

（3）① C中出现红棕色气体 2 分

② 冷凝使NO2完全液化 2 分

（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分

（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O 2分

24．（8分）

(1)BaTiO3 (2)面心 (3)正八面体 (4)145pm