淄博七中高三期中考试化学试题

本卷满分：100分 考试用时：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39

Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共35分）

一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共计35分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN

放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同位素

C. N4与N2互为同素异形体 D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

2.下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应

C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

11.①

②

③

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为

12.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

13.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M

14.如图所示，
，

，

下列说法或表示正确的是

A.
石墨）=
金刚石） △H=+1.9

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱

D.
石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂

片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极

第Ⅱ卷（非选择题 共65分）

16．（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；

（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：

（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4

溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。

17．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，

检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

18．（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。

实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。

（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，

还原反应式： 。

19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

（3）已知：

①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。

20．（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

参考答案及评分标准

1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C

11．B 12．C 13．D 14．A 15．D

16．（14分）

（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O. （2分）

3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O （2分）

（2）浓缩（2分） 结晶（2分） MnO2 （2分）

（3）2.4kg （2分）

（4）97.2% （2分）

17．（16分）

（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；

（2）① Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)（2分） d（2分）；

② 0.80（或80%）（2分）；

（3）检验SO2是否除尽（2分）；

（4）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2 H2O（2分）；

（5）c（2分）；

（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；

18．（12分）

（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

（2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）

（3）SO42－、I2、ClO－（2分）

（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+ （或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）

（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分），

6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分）。

19．（12分)

（1）2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2分）

（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（2分）

（3）－512 kJ?mol－1 （2分，没单位给1分）

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）

（4）10；（2分）

（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O（2分）

20．（11分）

（1）Cu、O；（2分）

（2）b、c；（2分，各1分）

（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；（1分）S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（1分）

（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）

（4）a：2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；（1分）

b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2分）