桓台县第二中学2015届高三1月检测化学试题

2015年1月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )

A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化

D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

3. 下列说法不正确的是 ( )

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )

A．液溴　　 　B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

5. 下列说法或表示方法正确的是 ( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

6. 下列叙述与胶体无关的是 ( )

A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )

A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

8. 下列说法中不正确的是 ( )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是 ( )

A．
原子中均含有22个中子

B．
为同一核素

C．
互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体

10. 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 ( )

A．10：1　　　 B．1：10　 C．2：1　　　　 D．1：2

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列推断正确的是 ( )

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )

13.已知还原性：Cl—

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO
+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO
=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

14. 下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） ( )

A. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B. 欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C. 1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

15.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是 ( )

A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa

16. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )

A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

18. Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O
HCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 ( )

A．稀释溶液，
增大 B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，
减小

19. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( )

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

20. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 ( )

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

高三一轮检测化学卷

第Ⅱ卷 （非选择题，共５0分）

三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）

21.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

22.（6分）(1) 用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

(2) 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

23．（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置



①

制备氧气

H2O2→O2





②

制备氨气

NH4Cl→NH3





③

制备氯气

HCl→Cl2





(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

(3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。

②C装置中发生反应的离子方程式为: 。

24.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

(1) B在周期表中的位置为 。

(2) 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

(3) 写出Y水解的离子方程式 。

(4) 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

25．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

(1) 上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。

(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。

(3) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5) 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的

c(H＋)＝________ 。

26．(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

(1) 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2) 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

(3) 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数

K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4) 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，

c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

高三阶段性检测化学卷

参考答案

选择题答案(1—10每题2分，11—20每题3分，共50分)

二、非选择题(共50分)

21.（3分）BDE

22．（6分，每空2分）

(1) ABCE ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。

(2) ①③④

23．(9分，每空1分)

(1) Cl2 ； NH3

(2) Ⅳ ； Ⅱ ； Ⅰ或Ⅳ

(3) ①溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。

②2Fe2+ ＋ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－（2分）

25．(12分，每空2分)

(1) ①②　

(2) c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　

(3) 增大

(4) 小于；　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　

(5) 10－12 mol/L

26．(10分，每空2分)

(1) 0.18 mol/(L·min)

(2) ABC

(3) 0.9；吸热

(4) 向正方向进行