原子量：H 1 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 Cu 64

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分共50分）

1．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是

A．SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染.

C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO=C＋NO2

D．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+＋3H2O ≒Al(OH)3(胶体)＋3H+

2．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )

A．碳和硝酸 B．氧化铜和硝酸

C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸

3．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Al ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ SiO2 ⑤ NaHCO3

A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①③④⑤

4．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A、Fe2（SO4）3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4

5．下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是

A.FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉

B.CuCl2放入AgNO3溶液中

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液中

D.NaOH溶液中加入铝片

6．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

7．有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为 （ ）

A、250mL B、425mL C、500mL D、560mL

8．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（ ）

A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．在碱金属元素中它的原子半径最小

9．某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成。再过滤，加热至恒重得到B。对物质A、B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（ ）

A. Fe(OH)3 ； Fe2O3 B. Fe(OH)2 ； FeO

C. Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ；Fe3O4 D. Fe2O3 ；Fe(OH)3

10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3与HCl

12．下列叙述正确的是 (　　)。

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)= 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

13．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

14．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

15．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（ ）

A. Al
B. Al（OH）3 C. AlO2- D. Al
和Al（OH）3

16．下列有关说法，错误的是（ ）

A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质

B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定

C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应

D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅

17．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ）

A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色

C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色

18.下列说法正确的是 （ ）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

19．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）

A．SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-

20．最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是( )

A.它是一种化合物

B.它的摩尔质量为64

C.由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

21．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

A．M：Na X：O2

B．M：HNO3 X：Fe

C．M：Al X：NaOH

D．M：NH3 X：O2

22．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项

W

X



A

盐酸

Na2CO3溶液



B

NaOH溶液

AlCl3溶液



C

CO2

Ca(OH)2溶液



D

Cl2

Fe



23．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L?????? 　D．无法计算

24．下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气

B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚

C．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

D．碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙

25．青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是(　　)。

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol·L－1 HNO3溶液

D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol·L－1 HF溶液

评卷人

得分











二、简答题（共50分）



26．(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究

1.写出实验制取氨气的化学方程式 ；

2.收集氨气的方法是 。

3.喷泉是一种常见的自然现象。

（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。

A.Cu和稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液

C.MnO2与稀盐酸 D.Na2CO3与盐酸

②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。

A.浓硫酸 B.食盐 C.生石灰 D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。

（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验

装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。

评卷人

得分















27．（16分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图

所示。

I.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，A无色无味，B为红棕色。

（1）则A的结构式是 D的电子式是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为 。

D→C的化学方程式为 。

Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体单质。

（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

E→C的化学方程式为 。

D和C反应的化学方程式为 。

评卷人

得分









28．（19分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称) 。

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用 ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。

③该实验设计是否还有不足之处？ ,若有请指出并改进，（如没有本问可不答） 。

（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。



27．（16分每空2分）

I. （1）N三N

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O2
4NO+ 6H2O。

Ⅱ.（1）SO2 H2SO4；（2）2H2SO4（浓）+C
2H2O+2SO2↑+CO2 ↑

或2H2SO4（浓）+Cu
2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ； 2H2S+SO2=2H2O+3S

28．（19分）（1）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分）

（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）其他正确答案也给分。

（3）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2 （2分）（4）蒸发皿（2分）

（5）①吸收水蒸气，干燥H2 （2分） ②从A瓶中逐滴加入液体（2分） 检验H2的纯度（2分）

③有不足（1分），未进行尾气处理，可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。（2分）

（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。（2分）

26．（共12分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

（1）铁粉 （2分）

（2）加热至沸腾 （1 分）

（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 （2分）

（4）KSCN溶液 （2分） 溶液变为血红色（1分）

（5）3Fe + 4H20（g）
Fe3O4 ＋ 4H2 （2分）

27．（1）CuFeS2、O2

（2）A、D

（3）C

（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S

（5）FeCl3　

（6）Fe2+－e－＝Fe3+　

（7）2.5×10－6

12． 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B． ②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

27．（14）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是?????????? 。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____?

A高空排放???????????????????????????? B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵? ???D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有???????????? 。

A过滤?? B加过量NaOH溶液????? ?? C蒸发结晶 ? D灼烧???? E加氧化剂

II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是??????????? （填化学式）。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为??????? mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

26．(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 　　　 。

(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 　　　。