虹口区2015届高三上学期期末教学质量监控测试化学试题

2015.1

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

下列过程中发生氧化还原反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装

2. 有关化学用语表达，下列正确的是

A．CS2的比例模型 B．铍原子最外层的电子云图

C．石英的分子式 SiO2 D．氮原子最外层轨道表示式

3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是

A B C D

4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是

A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH

5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验

D．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②

8．下列有关电化学的图示，完全正确的是

A B C D

9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B．78 g苯含有C= C双键的数目为3 NA

C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

11．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是

A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液

C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气

12．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的是

A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

13．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是

A．该有机物能发生银镜反应

B．分子中有4个碳碳双键

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应

14．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构

型与NH3相似。下列说法错误的是

A．NF3是由极性键构成的极性分子

B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F

C．4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol

D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键

15．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是

(ⅰ) I2(?)＋H2(g)
2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ) I2(?)＋H2(g)
2HI(g)－26.48 kJ

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

酸

电离常数(25℃)



HF

Ki = 3.6×10 - 4





H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13



16．根据右表，以下错误的是

A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4

B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是

Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaF ＞ NaH2PO4

C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L ＞ c(H+) ＞ 0.10 mol/L

D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

17．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不

计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原

来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列实验有误不能达到目的的是

测定乙醇结构式 测定硫酸浓度 合成并检验氨 分离并回收硝基苯中的苯

A B C D

19．将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微

粒的浓度关系正确的是

A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

20．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是

A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合

Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O

C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓

21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生

的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

22．向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，

所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为

A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g

四、（本题共12分）

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，

该物质内存在 键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存

通常采取的方法是 。

26．通过比较_________________________或_____________________可以判断氯、溴两种元

素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl + □H2O
□NaClO3 + □

②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消

耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

五、（本题共12分）

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。

汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4



c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3



29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；

达到平衡时，CO的转化率为 。

31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

a．2υ正(NO)=υ逆(N2)

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中CO的转化率不再发生变化

32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

　 　 往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将 （填

　 　 “变大”、“不变”或“变小”）

33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三

种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3

沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

____________________________________________________________________________

六、（本题共12分）

石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。

完成下列填空：

35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

a. 稀盐酸与硫化铜 b. 稀硫酸与硫化亚铁

c. 稀硝酸与硫化锌 d. 浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。



36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，

抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩

余气体的方法是_____________________________________。

37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与

剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空

气中O2的体积分数为0.20）。

38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：

2Fe2++ 2H+
2Fe3+ + H2↑

吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②______________________________。

有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应

的化学方程式为___________________________________________。

39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。

__________________________________________________________

七、(本题共12分)

聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。

某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：



完成下列填空：

40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。

41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。

为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。

a．氨水　　　　　　b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠

42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。

43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：

①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再

变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。

②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，

得到3.157 g白色沉淀。

由上可知，该PAC样品中n的值为___________。

44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”

相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。

八、（本题共10分）

水杨酸（结构简式： ）及其衍生物冬青油（结构简式： ）和

阿司匹林（结构简式： ）都是常用的药物。

完成下列填空：

45．由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是___________________。

46．冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。

_______________________________________________________________________

47．水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会

发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：__________________________。

48．阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用______________（填试剂名称）检验。

实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请

完成以下实验操作步骤：

① 用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。

② __________________________。

③ 经__________________操作得到纯净的阿司匹林晶体。

49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释

阿司匹林（结构简式如右所示），写出该合成过程的化学方程式。

______________________________________________________

九、（本题共12分）

M（结构简式： ）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是

重要的医药中间体。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。

已知︰

完成下列填空：

50．写出反应类型。 反应①_____________ 反应⑦_____________

51．写出结构简式。 A_________________ D__________________

52．写出检验E已完全转化为M的方法_______________________________。

53．写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________。

i. 能发生银镜反应 ii. 无环状结构 iii. 分子中有2种化学环境不同的氢原子

54．完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。

（合成路线的常用表示方法为： ）

55．反应③的目的是_______________________________________________________。

十、（本题共14分）

溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学

方程式为：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和

NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。

若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴

元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只

含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物

质的量。

虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级化学学科

期终教学质量监控答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5



答案

C

A

A

B

C



二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

B

D

D

D

A

B

B

C

C

A

C

C



三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

题号

18

19

20

21

22



答案

CD

BD

AC

C

AB



四、（本题共12分）

23．2p （1分） 24．第五周期ⅦA族（1分） 离子键、共价键（1分）

25．
（1分） 水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）

26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）

27．①
（H2 、系数1分，方向数目1分）

②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （1分）

28．4CuCl(s) + O2(g) → 2CuCl2(s) + 2CuO(s) + 177.6kJ （2分）

五、（本题共12分）

29． K=[N2][CO2]2/[NO]2[CO]2 （1分） 30． 1.875×10－4 mol/(L·s) （2分） 25% （2分）

31． bd （2分） 32．变大 (1分) 33．②>①>③ （2分）

34．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。(2分)

六、（本题共12分）

35．b（1分） ②⑤⑥（或②⑤③）（1分）

36．有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴（2分）；

将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。（1分，或其他合理答案）

37．168（2分）； 38．减小（1分）；FeCl