一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)

2. 下列鉴别方法可行的是 (　　)

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO3-和CO3-

C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

3. 一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO3-、SO4-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

步骤

实验操作

实验现象



①

将固体溶于水,用pH试纸检验

无色溶液pH=9



②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

产生气泡,CCl4层呈橙色



③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



④

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列关于固体组成的结论错误的是 (　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-

B.至少含有SO3-、SO4-中的一种离子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)

A．Ca2+、Al3+、Br-、CO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-

C. N
、H+、S2
、P
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O
HSO3-+N

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N
+OH-
NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O
3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-
Ag++NO↑+H2O

6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 (　　)

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S
、葡萄糖分子

7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+

C. Na2O2 溶于水产生O2: Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O

8. 50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

9. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 (　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

11.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

选项

实验目的

玻璃仪器



A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯



B

用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸

100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管



C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管



D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶



12. 下列关于化学用语的表示正确的是 (　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

13. 苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是(　　)

A． 与苹果酸互为同分异构体

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 四联苯的一氯代物有5种 14. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 (　　)

第Ⅱ 卷（非选择题） （共55分）

二．填空题(本题包括4 个题，共55分。)

(一). (共3个小题，18分)

1. (3分) 已知:① Fe2O3(s)+
C(s)

CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)
CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是

2. (10分) 臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　和　　　　(填分子式)。?

(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

PH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0



20

301

231

169

58



30

158

108

48

15



50

31

26

15

7



①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　 　　　。?

②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　 　　　　。?

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　(填字母代号)。

?A. 40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

3. (5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1) (2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因?

。

(2) (1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是　 。

(4) (2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种)：

；

　。

(二).（8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N
、S
、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,

肯定不存在的是　 。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

② ,?

③　 。?

(三).（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为 ；

铜极为________极，电极反应式为 ；

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；

石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；

CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。

（四）（15分）. 图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；

(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是_______ _____；(4)(3分)C的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:

_______ ___?

(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

第二卷

（二）。解析:由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HC错误！未找到引用源。

（二）。解析:由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HC
的存在;由②可知N
一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S
存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、N
、S
,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HC
。

答案:(1)Al3+、N
、S
　Fe3+、Ba2+、HC

(2)②3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N